當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年吉林省長春市朝陽區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某興趣小組同學(xué)對H₂O₂溶液分解進(jìn)行如下探究。
【探究一】溫度對H₂O₂溶液分解速率的影響
興趣小組同學(xué)進(jìn)行2次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

序號 H₂O₂溶液濃度 H₂O₂溶液體積溫度 MnO₂用量收集O₂體積時間

① 30% 5mL 35℃ 0 2mL 49.21s

② 30% 5mL 55℃ 0 2mL 10.76s

（1）加熱H₂O₂溶液產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為
2H₂O₂
△

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂
△

2H₂O+O₂↑
；
（2）實驗①和②對比可知，其他條件相同時，H₂O₂溶液分解速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，H₂O₂分解速率越快
溫度越高，H₂O₂分解速率越快
；
【探究二】硫酸銅（CuSO₄）能否作H₂O₂溶液分解的催化劑？
【查閱資料】CuSO₄易溶于水
用天平稱量0.4g無水CuSO₄粉末，取5mL5%的H₂O₂溶液于試管中，進(jìn)行如圖實驗：

（3）步驟①的目的是與步驟
③
③
作對比，說明CuSO₄能夠加快H₂O₂溶液的分解速率；
（4）為探究CuSO₄在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實驗小組同學(xué)向步驟③的試管中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，測得產(chǎn)生Cu（OH）₂沉淀0.245g,計算步驟③的試管中含有CuSO₄的質(zhì)量（實驗過程中的損耗忽略不計，寫出具體計算步驟）；
（5）為進(jìn)一步證明CuSO₄能夠作為H₂O₂溶液分解的催化劑，小組同學(xué)還需要證明在反應(yīng)前后CuSO₄的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變。

【考點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．

【答案】2H₂O₂

△

2H₂O+O₂↑；溫度越高，H₂O₂分解速率越快；③；化學(xué)性質(zhì)

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/19 1:0:9組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進(jìn)行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達(dá)式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

解析

2．小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快．查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶，于是他設(shè)計了如下實驗：常溫下將幾片土豆放入甲試管，分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液（如圖所示），觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率．
（1）小明設(shè)計的乙裝置起

作用．
（2）過了一會，小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小，小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關(guān)，你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由

．
（3）小明在課堂上學(xué)到人體唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重復(fù)上述實驗，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明酶的催化具有

性．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．“對比實驗”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．
（1）對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有

．
（2）某校學(xué)習(xí)小組為探究燃燒的條件設(shè)計了如圖2實驗．
①B裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是

；
②A、B裝置都能得到相同的實驗結(jié)論，但同學(xué)們一致認(rèn)為最好選用B裝置進(jìn)行實驗，理由是

．
（3）某同學(xué)設(shè)計如圖3實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”．
①裝置中酚酞溶液變紅，說明

．
②設(shè)計甲乙對比實驗的目的是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析

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序號	H₂O₂溶液濃度	H₂O₂溶液體積	溫度	MnO₂用量	收集O₂體積	時間
①	30%	5mL	35℃	0	2mL	49.21s
②	30%	5mL	55℃	0	2mL	10.76s

序號	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類	酸的濃度	收集50mL氣體時間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27