化學(xué)某興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
資料摘要：Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
方案一：純堿樣品與氯化鈣反應(yīng)，測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

分析：滴加氯化鈣溶液要過(guò)量的原因是

使碳酸鈉完全反應(yīng)

使碳酸鈉完全反應(yīng)

。
方案二：利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和試劑，通過(guò)測(cè)定純堿樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性，每步反應(yīng)完全）。

（2）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去二氧化碳的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的

二氧化碳

二氧化碳

，再接上裝置C和D；關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

。
（3）待裝置A的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去二氧化碳的空氣一會(huì)兒，根據(jù)

質(zhì)量

質(zhì)量

定律，裝置

C

C

（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)量結(jié)果

偏大

偏大

（填寫(xiě)“偏大”或“偏小”）。
（4）某同學(xué)稱取100g碳酸鈉樣品，按方案二進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C質(zhì)量增加22g,求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

53%

53%

？