25．化學某興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究。在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行實驗。
資料摘要：Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性，堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
方案一：純堿樣品與氯化鈣反應，測定碳酸鈉的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）
| 實驗操作 |
實驗現象 |
實驗結論 |
| 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的氯化鈣溶液 |
產生白色沉淀 |
反應的化學方程式： |
分析：滴加氯化鈣溶液要過量的原因是
。
方案二：利用如圖所示實驗裝置和試劑，通過測定純堿樣品和稀鹽酸反應產生的二氧化碳氣體的質量，計算碳酸鈉的質量分數（氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性，每步反應完全）。
（2）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去二氧化碳的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
，再接上裝置C和D；關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與稀鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為
。
（3）待裝置A的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去二氧化碳的空氣一會兒，根據
定律，裝置
（填標號）在反應前后的質量差就是產生二氧化碳的質量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質量分數。若沒有裝置D，將會使測量結果
（填寫“偏大”或“偏小”）。
（4）某同學稱取100g碳酸鈉樣品，按方案二進行試驗，實驗結束后，裝置C質量增加22g,求樣品中碳酸鈉的質量分數
？
