1．白磷（P₄）是磷的單質之一，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷（PCl₅分子結構如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置）。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為 。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為 。
（2）PCl₅水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl₃，該分子的空間結構為 。
（3）PCl₅中P的軌道雜化類型為 （填字母標號）。
A．sp³
B．sp³d
C．d²sp³
D．dsp²
（4）三鹵化磷的熔點見下表，分析變化趨勢及原因是 。

三鹵化磷	PF3	PCl3	PBr3	PI3
熔點/℃	-151.5	-93.6	-41.5	61.2

（5）PCl₅晶體呈CsCl（晶胞結構如下圖）型構造，其中含有等量的[PCl₆]^-和正四面體形的 （填化學式），兩者之間形成 鍵。晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 。

（6）白磷（P₄）的晶胞結構如上圖。已知晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則該晶體密度為 g?cm^-3（用含N_A、a的式子表示）。

2．金屬鈦密度小、強度高、抗腐蝕性能好，是應用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為 ，含有未成對電子 個，Ti元素在周期表中的位置是 。
（2）將1molTiCl₃?4H₂O溶于水，加入足量AgNO₃溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti³⁺的配位數(shù)為6，TiCl₃?4H₂O的化學式用配合物的形式表示為 。
金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物，該氧化物的晶胞邊長分別為apm,bpm,cpm。結構如圖1所示。

（3）由圖可知該氧化物的化學式是 ，Ti填充在O構成的 空隙中。
A．三角形
B．四面體
C．八面體
（4）該氧化物的熔點為1850℃，其晶體類型最不可能是 。
A．共價晶體
B．離子晶體
C．分子晶體
（5）已知mg該氧化物晶體體積為Vcm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=。
以鈦鐵礦為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
（6）高溫氯化時除TiCl₄外還得到一種可燃性氣體，寫出反應的方程式 。
（7）結合工藝流程和熔沸點數(shù)據(jù)，“分離”時所需控制的最低溫度應為 ℃。

	Ti	Mg	MgCl2
熔點/℃	1668	651	714
沸點/℃	3287	1107	1412

（8）MgCl₂的熔點為714℃，而TiCl₄的熔點僅為-24.1℃，解釋兩者熔點的差異：。

3．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y₂X₂分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 。
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）₅等。
①基態(tài)W³⁺的M層電子排布式為 。
②W（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）_x晶體屬于 （填晶體類型）。
（5）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=nm。（用含ρ、N_A的計算式表示）