25℃時，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：

cd

cd

；
a.

CO

2

-

3

+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
c.

CO

2

-

3

+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═

CO

2

-

3

+2HClO
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式

HA?H⁺+A^-

HA?H⁺+A^-

。
（3）某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，0.9mol?L^-1NaOH溶液與0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后（不考慮溶液體積變化），溶液的pH=

13

13

。
（4）等濃度等體積的CH₃COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)
系是：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）某二元酸H₂B在水中的電離方程式為H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，則NaHB溶液顯

酸性

酸性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。