次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO
2?HCHO?2H
2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解.在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.以Na
2SO
3、SO
2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na
2SO
3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO
2,至溶液pH約為4,制得NaHSO
3溶液.
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
;冷凝管中冷卻水從
a
a
(填“a”或“b”)口進(jìn)水.
(2)A中多孔球泡的作用是
增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率
增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率
.
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H
2O外還有
HCHO
HCHO
(填化學(xué)式).
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2?HCHO+Zn(OH)2
NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2?HCHO+Zn(OH)2
.
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化
防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化
.
(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I
2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl
2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為
77%
77%
.