早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）①銅元素位于周期表中 dsds區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為 
。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如表：
| 電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
| Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
| Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
| Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
Co失去3d7的電子，F(xiàn)e失去3d6的電子，Co的核電荷數(shù)比Fe的大，電子離開時克服的引力大，Co的第三電離能比Fe的大，Mn失去3d5穩(wěn)定狀態(tài)的電子，需要能量比Fe的高，Mn的第三電離能大于Fe的
Co失去3d7的電子，F(xiàn)e失去3d6的電子，Co的核電荷數(shù)比Fe的大，電子離開時克服的引力大，Co的第三電離能比Fe的大，Mn失去3d5穩(wěn)定狀態(tài)的電子，需要能量比Fe的高，Mn的第三電離能大于Fe的
。③實驗室可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為
+3
+3
，中心離子的配位數(shù)為 6
6
。（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl（未配平）可檢驗乙炔。
①化合物X晶胞結構如圖，據(jù)此可知X的化學式為
CuCl
CuCl
。②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
3：2
3：2
，碳原子的雜化方式為 sp
sp
；NH
+
4
正四面體
正四面體
（用文字描述）。（3）①下列三種化合物a。AlCl3 b.NaCl c.Al2O3沸點由高到低依次是
cba
cba
（填編號），其原因是 氯化鋁屬于分子晶體，氯化鈉、氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁的沸點最低，氧化鋁的構成離子電荷多、半徑小，晶格能比NaCl的大，沸點比NaCl的高，
氯化鋁屬于分子晶體，氯化鈉、氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁的沸點最低，氧化鋁的構成離子電荷多、半徑小，晶格能比NaCl的大，沸點比NaCl的高，
。②Al單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質的密度
4
×
27
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
405
×
1
0
-
7
）
3
4
×
27
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
405
×
1
0
-
7
）
3
【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．
【答案】ds；；Co失去3d7的電子，F(xiàn)e失去3d6的電子，Co的核電荷數(shù)比Fe的大，電子離開時克服的引力大，Co的第三電離能比Fe的大，Mn失去3d5穩(wěn)定狀態(tài)的電子，需要能量比Fe的高，Mn的第三電離能大于Fe的；+3；6；CuCl；3：2；sp；正四面體；cba；氯化鋁屬于分子晶體，氯化鈉、氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁的沸點最低，氧化鋁的構成離子電荷多、半徑小，晶格能比NaCl的大，沸點比NaCl的高，；
；Co失去3d7的電子，F(xiàn)e失去3d6的電子，Co的核電荷數(shù)比Fe的大，電子離開時克服的引力大，Co的第三電離能比Fe的大，Mn失去3d5穩(wěn)定狀態(tài)的電子，需要能量比Fe的高，Mn的第三電離能大于Fe的；+3；6；CuCl；3：2；sp；正四面體；cba；氯化鋁屬于分子晶體，氯化鈉、氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁的沸點最低，氧化鋁的構成離子電荷多、半徑小，晶格能比NaCl的大，沸點比NaCl的高，；4
×
27
6
.
02
×
1
0
23
×
（
0
.
405
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7