早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）①銅元素位于周期表中

ds

ds

區(qū)。Cu²⁺離子的價(jià)層軌道表示式為

。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如表：

電離能/KJ/mol	I1	I2	I 3	I4
Mn	717.3	1509.0	3248	4940
Fe	762.5	1561.9	2957	5290
Co	760.4	1648	3232	4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是

Co失去3d⁷的電子，F(xiàn)e失去3d⁶的電子，Co的核電荷數(shù)比Fe的大，電子離開時(shí)克服的引力大，Co的第三電離能比Fe的大，Mn失去3d⁵穩(wěn)定狀態(tài)的電子，需要能量比Fe的高，Mn的第三電離能大于Fe的

Co失去3d⁷的電子，F(xiàn)e失去3d⁶的電子，Co的核電荷數(shù)比Fe的大，電子離開時(shí)克服的引力大，Co的第三電離能比Fe的大，Mn失去3d⁵穩(wěn)定狀態(tài)的電子，需要能量比Fe的高，Mn的第三電離能大于Fe的

。
③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)Fe²⁺離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為

+3

+3

，中心離子的配位數(shù)為

6

6

。
（2）利用反應(yīng)：X+C₂H₂+NH₃→Cu₂C₂+NH₄Cl（未配平）可檢驗(yàn)乙炔。
①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為

CuCl

CuCl

。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

3：2

3：2

，碳原子的雜化方式為

sp

sp

；

NH

+

4

空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

（用文字描述）。
（3）①下列三種化合物a。AlCl₃  b.NaCl  c.Al₂O₃沸點(diǎn)由高到低依次是

cba

cba

（填編號(hào)），其原因是

氯化鋁屬于分子晶體，氯化鈉、氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁的沸點(diǎn)最低，氧化鋁的構(gòu)成離子電荷多、半徑小，晶格能比NaCl的大，沸點(diǎn)比NaCl的高，

氯化鋁屬于分子晶體，氯化鈉、氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁的沸點(diǎn)最低，氧化鋁的構(gòu)成離子電荷多、半徑小，晶格能比NaCl的大，沸點(diǎn)比NaCl的高，

。
②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度

4

×

27

6

.

02

×

1

0

23

×

（

0

.

405

×

1

0

-

7

）

3

4

×

27

6

.

02

×

1

0

23

×

（

0

.

405

×

1

0

-

7

）

3

g/cm³（不必計(jì)算出結(jié)果）。