2021-2022學年安徽省亳州二中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（16小題，每題3分）每題只有一個選項是正確的。

• 1．做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。如表有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  生活垃圾	牛奶盒	眼藥水	干電池	西瓜皮
  垃圾分類標識

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：5難度：0.6

  解析

• 2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：512引用：183難度：0.7

  解析

• 3．中國宣布了到2030年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO₂排放量比2005年下降60%～65%的減排目標。下列措施與這一目標無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．給汽車安裝尾氣處理器

  B．自備購物布袋，不用塑料袋

  C．使用節(jié)能電器，及時關(guān)閉電器設(shè)備，節(jié)約用電

  D．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是 （　?。?/h2>

  A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

  B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

  C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中點

  D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中點
  組卷：141引用：7難度：0.5

  解析

• 5．防曬霜之所以能有效減輕紫外光對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，π鍵的電子可在吸收紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是（　?。?/h2>

  A．氨基苯甲酸（H2N-C6H4-COOH）

  B．羥基丙酮（HO-CH2-CO-CH3）

  C．肉桂酸（C6H5CH═CH-COOH）

  D．乙醇（CH3-CH2-OH）
  組卷：40引用：3難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LCCl4中所含的原子數(shù)目為5NA

  B．28gN60（分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5NA

  C．常溫下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

  D．常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
  組卷：19引用：2難度：0.6

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二、非選擇題

• 19．（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為

   

  ；該晶體中原子之間的作用力是

   

  。
  （2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂（如圖1）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為

   

  。
  
  （3）立方BP（磷化硼）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為

   

  。
  （4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為

   

  ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

   

  。
  
  （5）奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為

   

  ，若晶體密度為ρg/cm³，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為

   

  pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示，寫出計算式即可）。（相對原子質(zhì)量鐵56、碳12）
  
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 20．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
  （1）①銅元素位于周期表中

   

  區(qū)。Cu²⁺離子的價層軌道表示式為

   

  。
  ②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如表：
  

  電離能/KJ/mol	I1	I2	I 3	I4
  Mn	717.3	1509.0	3248	4940
  Fe	762.5	1561.9	2957	5290
  Co	760.4	1648	3232	4950

  鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是

   

  。
  ③實驗室可用赤血鹽K₃[Fe（CN）₆]檢驗Fe²⁺離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為

   

  ，中心離子的配位數(shù)為

   

  。
  （2）利用反應：X+C₂H₂+NH₃→Cu₂C₂+NH₄Cl（未配平）可檢驗乙炔。
  ①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學式為

   

  。
  ②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

   

  ，碳原子的雜化方式為

   

  ；

  NH

  +

  4

  空間構(gòu)型為

   

  （用文字描述）。
  （3）①下列三種化合物a。AlCl₃  b.NaCl  c.Al₂O₃沸點由高到低依次是

   

  （填編號），其原因是

   

  。
  ②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度

   

  g/cm³（不必計算出結(jié)果）。
  組卷：13引用：3難度：0.5

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