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三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
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已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
PCl3 -112 75.5
POCl3 2 105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是
濃硫酸
濃硫酸
。
（2）F中堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中和PCl3反應(yīng)
吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中和PCl3反應(yīng)
。
（3）實(shí)驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是
排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃
排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃
。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實(shí)驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（5）實(shí)驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
。
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
79.75%
79.75%
。
【答案】濃硫酸；吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中和PCl3反應(yīng)；排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；蒸餾；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；79.75%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶（Sr3N2），氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。實(shí)驗室設(shè)計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
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    Ⅰ．氮化鍶的制取
    （1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是
     
    。
    （2）裝置C中盛裝的試劑是
     
    （填標(biāo)號，下同），裝置D中盛裝的試劑是
     
    。
    a.連苯三酚堿性溶液
    b.醋酸二氨合亞銅溶液
    （3）裝置G的作用是
     
    。
    Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
    稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200mL 1.00mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
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    （4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）產(chǎn)品純度為
     
    %（保留整數(shù)）。
    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：6引用：3難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．采用水合肼（N2H4?H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為
    I
    O
    -
    3
    。
    下列說法中不正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：4引用：1難度：0.6
  • 3．氨基鈉（NaNH2）是重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗室用如圖裝置（夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略）制備，其中Fe（NO3）3?9H2O為反應(yīng)的催化劑。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）工業(yè)合成氨以粗氮（含CO2、CO、O2雜質(zhì)）為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。粗氮“凈化”時，需要通過足量的下列試劑，試劑的先后順序為
     
    （填序號）。
    a.堿石灰
    b.連苯三酚堿性溶液
    c.醋酸二氨合亞銅溶液
    （2）實(shí)驗室制NH3的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置
     
    （填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
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    （3）制得NaNH2的化學(xué)方程式為
     
    。若缺少裝置B，可能引起的后果是
     
    。
    （4）加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為
     
    。
    （5）為測定NaNH2的純度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體）。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應(yīng)，G中液面從V1mL變?yōu)閂2mL（已知V2＞V1，數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為
     
    ；若讀取V2時，G中液面低于漏斗側(cè)液面，則NaNH2純度的測定值將
     
    （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
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    發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：12引用：1難度：0.5
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