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實驗一：驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃。

裝置（夾持儀器已略去）步驟及現象

Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒
Ⅱ．升高右側漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒
Ⅲ．升高左側漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

（1）Ⅰ中白磷不燃燒的原因是
白磷未與空氣（或氧氣）接觸
白磷未與空氣（或氧氣）接觸
。
（2）對比Ⅱ和Ⅲ，可驗證可燃物燃燒的條件是
溫度要達到可燃物著火點
溫度要達到可燃物著火點
。
實驗二：氨氣在空氣中無法燃燒，但在純氧中可以燃燒，如圖是氨氣燃燒的實驗裝置
（1）實驗開始時，先打開止水夾a通入氧氣，再打開止水夾b通入氨氣，此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味，說明
氨氣分子在不斷運動
氨氣分子在不斷運動
。
（2）在長導管處點燃氨氣，氨氣在純氧中安靜燃燒。
（3）實驗完畢，夾緊止水夾b,火焰即熄滅，利用的滅火原理是
不再提供可燃物
不再提供可燃物
。

【考點】燃燒的條件與滅火原理探究．

【答案】白磷未與空氣（或氧氣）接觸；溫度要達到可燃物著火點；氨氣分子在不斷運動；不再提供可燃物

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：83難度：0.3

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1．
（1）圖一是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。在集氣瓶中加少量水，并將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，可以觀察到的現象是

，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，可以觀察到的現象是

；從這個實驗可以得出的結論是：①空氣中的主要成分是氮氣和氧氣 ②

，③集氣瓶中水面上升到一定高度后不再繼續(xù)上升，說明

④多余的紅磷不能繼續(xù)燃燒，說明

。
（2）圖二和圖三所示實驗方法均可用來探究可燃物燃燒的條件。
a.某同學用圖三所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：
①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；
③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。
該實驗中，實驗事實①和②能證明物質燃燒需要的條件是

；能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的兩個實驗事實是

（填序號）
b.“化學實驗綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理，實驗室的安全性和環(huán)境質量得到提升，圖二與圖三的實驗相比，更體現了綠色化學思想的是

。
c.圖四為測定紅磷燃燒前后的質量驗證質量守恒定律的實驗，實驗中氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以防止

，實驗時若紅磷的量不足，對實驗的結果

（填“有”或“沒有”）影響。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：48引用：1難度：0.5
解析
2．實驗小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務一】探究燃燒的條件
【查閱資料】白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，無煙煤的著火點為700-750℃。
步驟Ⅰ：將電爐升溫至60℃，①開始燃燒，②、③、④無明顯現象。
步驟Ⅱ：繼續(xù)升溫至260℃的過程中，③開始燃燒，②、④無明顯現象。

（1）步驟Ⅰ將電爐升溫至60℃，僅①開始燃燒，說明燃燒需要的條件是

。
（2）將裝置的溫度調到260℃，對比

（填序號）的實驗現象，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。
（3）④一直未燃燒的原因是

。
（4）如圖所示A、B、C三個實驗，其中能證明物質燃燒需要與氧氣充分接觸的是

（填字母，下同）；能證明物質具有可燃性是燃燒條件之一的是

。

【任務二】調控燃燒
（5）戴維發(fā)明了一種安全燈，采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰，使得金屬網外的溫度不會明顯升高，這種燈在礦井里點燃不會引起可燃性氣體的爆炸。結合燃燒條件請分析可燃性氣體不會爆炸的原因是

。
（6）不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡單的滅火措施是

。
發(fā)布：2024/11/2 17:0:2組卷：96難度：0.7
解析
3．Ⅰ.第一化學實驗小組對燃燒的條件進行探究。

（1）利用如圖所示裝置進行實驗，觀察到的現象有：
A.試管中白磷燃燒；
B.水中白磷未燃燒；
C.試管中紅磷未燃燒；
D.氣球a先變大后變小。
①由現象A、B可推知的結論是

。
②由現象A、C可推知的結論是

。
③從現象D分析：氣球a先變大的原因是

。
（2）利用圖1所示裝置進行燃燒條件的進一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分數隨時間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學方程式

。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認識是

。
Ⅱ.第二化學實驗小組另設計了兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。
方法一：
（3）為了幫助同學更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用現代傳感器技術，實時測定了圖3裝置內壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
①其中Y曲線表示的是

（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②推測壓強變化：C點至D點時進行的操作是

。

方法二：
（4）同學們在老師的指導下，得知四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，反應原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH。
【查閱資料】
a.Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
b.硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。
c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學性質與澄清石灰水相似，都能與酸性物質反應。
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應為：4Na₂CO₃+12S+X
△

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學式為

，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是

。

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據1（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到

，塞緊橡膠塞。
將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h₂。
理論上h₂：h₁=

。
④按照①～③再重復實驗2次.3次實驗數據如下表所示。

第1次第2次第3次

h₁/cm 11.0 11.4 11.6

h₂/cm 8.7 9.1 9.2

【解釋與結論】
根據第1次實驗數據，計算空氣中氧氣的體積分數為

%（結果精確到0.1%）。
【反思與評價】
⑤若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na₂S₄）0.174g,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末

g？（寫出計算過程）
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：64引用：1難度：0.5
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裝置（夾持儀器已略去）	步驟及現象
	Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒 Ⅱ．升高右側漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒 Ⅲ．升高左側漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

	第1次	第2次	第3次
h₁/cm	11.0	11.4	11.6
h₂/cm	8.7	9.1	9.2