Ⅰ.第一化學(xué)實驗小組對燃燒的條件進(jìn)行探究。

（1）利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到的現(xiàn)象有：
A.試管中白磷燃燒；
B.水中白磷未燃燒；
C.試管中紅磷未燃燒；
D.氣球a先變大后變小。
①由現(xiàn)象A、B可推知的結(jié)論是

白磷燃燒需要與氧氣接觸

白磷燃燒需要與氧氣接觸

。
②由現(xiàn)象A、C可推知的結(jié)論是

白磷燃燒需要溫度達(dá)到著火點

白磷燃燒需要溫度達(dá)到著火點

。
③從現(xiàn)象D分析：氣球a先變大的原因是

白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大

白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大

。
（2）利用圖1所示裝置進(jìn)行燃燒條件的進(jìn)一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認(rèn)識是

燃燒需要氧氣達(dá)到一定濃度，當(dāng)氧氣濃度較低時，可燃物與氧氣接觸也不能燃燒

燃燒需要氧氣達(dá)到一定濃度，當(dāng)氧氣濃度較低時，可燃物與氧氣接觸也不能燃燒

。
Ⅱ.第二化學(xué)實驗小組另設(shè)計了兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。
方法一：
（3）為了幫助同學(xué)更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用現(xiàn)代傳感器技術(shù)，實時測定了圖3裝置內(nèi)壓強(qiáng)、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖4所示。
①其中Y曲線表示的是

氧氣濃度

氧氣濃度

（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②推測壓強(qiáng)變化：C點至D點時進(jìn)行的操作是

打開彈簧夾

打開彈簧夾

。

方法二：
（4）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，得知四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH。
【查閱資料】
a.Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫（水溶液呈酸性）。
b.硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
c.氫氧化鈉（NaOH）溶液的化學(xué)性質(zhì)與澄清石灰水相似，都能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應(yīng)為：4Na₂CO₃+12S+X

△

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學(xué)式為

O₂

O₂

，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是

吸收二氧化碳和硫化氫

吸收二氧化碳和硫化氫

。

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)1（如圖2所示）。
③將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到

有淡黃色固體生成，水進(jìn)入試管內(nèi)，進(jìn)入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一

有淡黃色固體生成，水進(jìn)入試管內(nèi)，進(jìn)入水的體積約為試管內(nèi)空氣體積的五分之一

，塞緊橡膠塞。
將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₂。
理論上h₂：h₁=

4：5

4：5

。
④按照①～③再重復(fù)實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解釋與結(jié)論】
根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

20.9

20.9

%（結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評價】
⑤若要保證實驗的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na₂S₄）0.174g,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末

0.212

0.212

g？（寫出計算過程）