按要求完成下列填空，
（1）配制240mL4.0mol?L^-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；
b.用濾紙稱量氫氧化鈉固體
c.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，直接注入容量瓶；
d.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻；
e.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
f.蓋好瓶塞，反復(fù)左右顛倒，搖勻；
g.裝瓶貼簽。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。
②配制上述溶液的操作正確的是 （填序號(hào)）。
③在配制過(guò)程中，其他操作均正確，下列操作能引起所得溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）。
A．定容時(shí)，俯視刻度線
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
C．轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)含有少量蒸餾水
D．稱量時(shí)使用的砝碼生銹
（2）已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、、、Cl^-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加1mol?L^-1鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。

BC段消耗鹽酸體積為 ，若檢測(cè)得到c（K⁺）=0.7mol?L^-1，則水樣中存在的離子為 。
（3）在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析正確的是 。
A．①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
B．b→d的反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O
C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D．H⁺導(dǎo)電能力比Na⁺弱
（4）將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為 mL。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】40.0g；abdcfe；AD；40mL；，、Cl^-、K⁺；ABC；50