18.按要求完成下列填空,
(1)配制240mL4.0mol?L
-1NaOH溶液的實驗步驟如下:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量;
b.用濾紙稱量氫氧化鈉固體
c.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,直接注入容量瓶;
d.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻;
e.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
f.蓋好瓶塞,反復(fù)左右顛倒,搖勻;
g.裝瓶貼簽。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
。
②配制上述溶液的操作正確的是
(填序號)。
③在配制過程中,其他操作均正確,下列操作能引起所得溶液濃度偏高的是
(填序號)。
A.定容時,俯視刻度線
B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
C.轉(zhuǎn)移前,發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)含有少量蒸餾水
D.稱量時使用的砝碼生銹
(2)已知該水樣中只可能含有K
+、Mg
2+、Cu
2+、Ag
+、Ca
2+、
、
、Cl
-中的若干種離子,該小組同學取100mL水樣進行實驗;向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加1mol?L
-1鹽酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。
BC段消耗鹽酸體積為
,若檢測得到c(K
+)=0.7mol?L
-1,則水樣中存在的離子為
。
(3)在兩份相同的Ba(OH)
2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H
2SO
4、NaHSO
4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析正確的是
。
A.①代表滴加H
2SO
4溶液的變化曲線
B.b→d的反應(yīng)為H
++OH
-═H
2O
C.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
D.H
+導(dǎo)電能力比Na
+弱
(4)將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后固體完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使金屬離子全部沉淀完全,需要NaOH溶液的體積為
mL。