當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修3《第1章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與研究方法（2）》2023年同步練習(xí)卷（8）> 試題詳情

電爐加熱時用純O₂氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O₂按從左到右的流向，所選各裝置的正確連接順序是
D
D
→
C
C
→
E
E
→
B
B
→
A
A
．
（2）燃燒管中CuO的作用是
使樣品完全被氧化生成CO₂和H₂O
使樣品完全被氧化生成CO₂和H₂O
，如果去掉CuO，則A管的質(zhì)量會
減少
減少
（填增大、減小或不變）
（3）請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處
在裝置尾部連接一個裝有堿石灰的干燥管
在裝置尾部連接一個裝有堿石灰的干燥管

（4）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g,B管質(zhì)量增加1.08g,則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為
C₂H₆O
C₂H₆O
．
（5）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為
46
46
．
（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖2所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為
CH₃CH₂OH
CH₃CH₂OH
．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】D；C；E；B；A；使樣品完全被氧化生成CO₂和H₂O；減少；在裝置尾部連接一個裝有堿石灰的干燥管；C₂H₆O；46；CH₃CH₂OH

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/8/16 2:0:0組卷：29引用：2難度：0.5

相似題

1．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
（1）將Ce（SO₄）₂?4H₂O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示。
當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為

（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO₄）₂?4H₂O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H⁺）=

mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC₂O₄?2H₂O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃?4H₂O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O含量的方法如下：
步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce⁴⁺，終點(diǎn)時消耗FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5
解析

2．富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：

分子式相對分子質(zhì)量溶解度和溶解性酸性

H₄C₄O₄ 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
鹽酸中：可溶．二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．

Fe²⁺的性質(zhì)：

開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH

7.6 9.6

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式

（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）．
步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是

．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是

．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測定
準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點(diǎn)．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

．

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：1難度：0.5

解析

3．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
（1）裝有糠醛的儀器名稱是

；儀器A的作用是

，出水口為

（填“a”或“b”）。
（2）V₂O₅為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO₃的作用為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO₄溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；
步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
（3）步驟1中所加Na₂CO₃溶液需適量的原因是

。
（4）步驟2中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?

。
（5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定。
步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）。
步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留3位有效數(shù)字）。
（7）該滴定過程的標(biāo)準(zhǔn)液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會氧化Fe²⁺，也會氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
解析

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分子式	相對分子質(zhì)量	溶解度和溶解性	酸性
H₄C₄O₄	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．鹽酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H₄C₄O₄的pH=2．