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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年云南省臨滄市滄源縣民族中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)寶里欲用KMnO₄固體來配制250mL0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液。（已知KMnO₄的摩爾質(zhì)量：158g/mol）
（1）計(jì)算所需KMnO₄固體的質(zhì)量為

4.0

g。
（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、

玻璃棒、250mL容量瓶

。
（3）寫出配制的正確操作順序（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）：

BCAED

。
A．洗滌
B.稱量、溶解
C．轉(zhuǎn)移
D.搖勻
E.定容
（4）配制過程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是

（填序號）。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶未干燥處理
C.定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水
D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
Ⅱ.為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。現(xiàn)用其測定某補(bǔ)血?jiǎng)┢衼嗚F的含量：稱取含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的補(bǔ)血?jiǎng)┢琣g,充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，消耗酸性高錳酸鉀溶液25.00mL。上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O。
（5）則該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪eSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%

（用α表示）。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】4.0；玻璃棒、250mL容量瓶；BCAED；CD；

×100%

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：3難度：0.6

相似題

1．某同學(xué)欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。請回答：
（1）①容量瓶上不出現(xiàn)的標(biāo)識是

（填寫字母，下同）。
A．容積
B．壓強(qiáng)
C．溫度
D．密度
E．刻度線
②容量瓶所具備的功能有

。
A．可以長期貯存配制好的溶液
B．可以用來加熱溶解固體溶質(zhì)
C．可以用來作氣體發(fā)生裝置
D．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
（2）用NaOH固體配制480mL1mol?L^-1NaOH溶液，用托盤天平稱取

gNaOH固體。如圖為配制過程的某一步操作，該操作名稱是

。

（3）該同學(xué)在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是

。
A．準(zhǔn)取稱取NaOH固體，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容
B．定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容
C．用少量的1mol?L^-1NaOH溶液洗滌250mL容量瓶2～3次
D．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。
（4）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出，處理方法是

。
發(fā)布：2024/9/22 3:0:20組卷：12引用：2難度：0.8
解析
2．實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol?L^-1的NaCl溶液。下列儀器中必須用到的有（　　）
①酒精燈
②坩堝
③溫度計(jì)
④分液漏斗
⑤玻璃棒
⑥膠頭滴管
⑦滴定管
⑧天平
A．①⑤⑥⑧ B．③④⑥⑧ C．①②③⑦ D．④⑤⑥⑧
發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：50引用：1難度：0.6
解析
3．實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol?L^-1硫酸溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄溶液

mL，在量取時(shí)宜選用規(guī)格為

的量筒（填序號）。
A．10mL
B．20mL
C．50mL
D．100mL
（2）配制上述溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、

、

。
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，對硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中：

；
②定容時(shí)俯視液面：

。
發(fā)布：2024/9/14 14:0:9組卷：18引用：2難度：0.7
解析

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