29.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)寶里欲用KMnO
4固體來配制250mL0.1mol?L
-1的KMnO
4溶液。(已知KMnO
4的摩爾質(zhì)量:158g/mol)
(1)計(jì)算所需KMnO
4固體的質(zhì)量為
g。
(2)配制溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、
。
(3)寫出配制的正確操作順序(字母表示,每個(gè)字母只能用一次):
。
A.洗滌
B.稱量、溶解
C.轉(zhuǎn)移
D.搖勻
E.定容
(4)配制過程中,下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是
(填序號(hào))。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶未干燥處理
C.定容加水時(shí)超過刻度線后,立即吸出多余的水
D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
Ⅱ.為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性,需要加入2mol/L的稀硫酸溶液?,F(xiàn)用其測定某補(bǔ)血?jiǎng)┢衼嗚F的含量:稱取含F(xiàn)eSO
4?7H
2O的補(bǔ)血?jiǎng)┢琣g,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的該溶液與0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),消耗酸性高錳酸鉀溶液25.00mL。上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO
4+2KMnO
4+8H
2SO
4═K
2SO
4+2MnSO
4+5Fe
2(SO
4)
3+8H
2O。
(5)則該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪eSO
4?7H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(用α表示)。