紅磷在氯氣中燃燒的能量變化關系如圖所示。
（1）反應PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）寫出固態(tài)紅磷在足量的氯氣中完全燃燒生成氣態(tài)物質的熱化學方程式：

2P（s）+5Cl₂（g）=2PCl₅（g） ΔH=-（c-a）kJ?mol^-1

2P（s）+5Cl₂（g）=2PCl₅（g） ΔH=-（c-a）kJ?mol^-1

。
（3）6.2g紅磷在8.96L（標準狀況）氯氣中完全燃燒生成氣態(tài)物質時，放出的熱量為

2

c

-

a

-

b

20

2

c

-

a

-

b

20

kJ（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（4）白磷在氧氣中燃燒有如圖轉化關系。

其中△H₂=

△H₃-△H₁

△H₃-△H₁

（用含△H₁和△H₃的代數(shù)式表示）。
（5）用燒堿溶液吸收五氯化磷尾氣生成兩種正鹽，寫出該反應的離子方程式：

PCl₅+8OH^-=5Cl^-+PO₄^3-+4H₂O

PCl₅+8OH^-=5Cl^-+PO₄^3-+4H₂O

。