2020-2021學(xué)年吉林省通化市梅河口五中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊塑料制品應(yīng)深挖填埋

  B．化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)的思想

  C．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用

  D．出于食品安全衛(wèi)生起見(jiàn)，應(yīng)多選用一次性筷子、紙杯
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化后會(huì)產(chǎn)生氨基酸

  B．溫度越高，酶的催化效率越高

  C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒

  D．蛋白質(zhì)遇到濃硫酸會(huì)顯黃色
  組卷：67引用：6難度：0.8

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• 3．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鋅是負(fù)極

  B．銅片表面有氣泡產(chǎn)生

  C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
  組卷：0引用：2難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

  D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：9引用：4難度：0.6

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• 5．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

  B．相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同

  C．具有相似的物理性質(zhì)

  D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同
  組卷：116引用：6難度：0.7

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• 6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

  B．硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料

  C．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片

  D．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃
  組卷：146引用：18難度：0.8

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．紅磷在氯氣中燃燒的能量變化關(guān)系如圖所示。
  （1）反應(yīng)PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）寫(xiě)出固態(tài)紅磷在足量的氯氣中完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）6.2g紅磷在8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為

   

  kJ（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
  （4）白磷在氧氣中燃燒有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
  
  其中△H₂=

   

  （用含△H₁和△H₃的代數(shù)式表示）。
  （5）用燒堿溶液吸收五氯化磷尾氣生成兩種正鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 20．工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
  		500℃	700℃	800℃
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1	1.7	2.52
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）判斷反應(yīng)①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
  （2）據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）
  （3）某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c（CH₃OH）=3c（CO）?c²（H₂），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  。
  （4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.4mol?L^-1、1mol?L^-1、0.5mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則此時(shí)ν（正）

   

  ν（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （5）一定條件下將H₂（g）和CO₂（g）以體積比3：1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

   

  
  A．體系密度保持不變
  B．H₂和CO₂的體積比保持不變
  C．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
  D．當(dāng)破壞CO₂中2個(gè)碳氧雙鍵，同時(shí)破壞H₂O 中的2個(gè)氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
  （6）若500℃時(shí)在2L密閉容器中加入2molH₂和amolCO₂進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，求a=

   

  mol,用H₂表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率ν（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  組卷：6引用：3難度：0.5

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