金屬有機(jī)骨架化合物（MOFs）因高孔隙率等優(yōu)良特性成為CO₂吸附材料的研究熱點(diǎn)。采用不同金屬中心離子，如Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺等可合成不同的MOF_S吸附材料。
（1）基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 ；基態(tài)Fe³⁺與Ni²⁺的3d能級(jí)上未成對(duì)的電子數(shù)比值為 。
（2）如圖1所示功能化MOFs可吸附CO₂并將其催化轉(zhuǎn)化為如圖物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 。

A.與（Ⅰ）CO互為等電子的分子是N₂
B.（Ⅱ）HCOOH能分解生產(chǎn)CO₂和氫氣，此過(guò)程中僅涉及極性鍵的斷裂和形成
C.（Ⅲ）中R為烴基，N原子雜化類(lèi)型分別是sp²，其與相連的3個(gè)C原子共平面
D.（Ⅳ）甲醇易溶于水是因?yàn)闅滏I的緣故
（3）C、N、O的電離能由小到大排序?yàn)?。
（4）金屬硝酸鹽是合成MOFs的常見(jiàn)試劑。硝酸根離子的空間構(gòu)型為 ，其中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 。
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)廢水中的Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是 ；從原子軌道重疊方式看，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是 。
（6）如圖3所示，圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學(xué)式 ，已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和β=60°，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的密度是 g?cm^-3。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；化學(xué)鍵；原子核外電子排布．

【答案】球形；5：2；AD；C＜O＜N；平面三角形；3；配位鍵；σ鍵、π鍵；NiAs；