鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na
2CO
3等。鈉的單質和化合物用途廣泛。
(1)將金屬鈉溶于足量水,此過程中不存在
C
C
。(不定項選擇題)
A.金屬鍵破壞
B.共價鍵斷裂
C.離子鍵形成
D.共價鍵形成
(2)某溶液含有①
、②
、③
、④
、⑤
等五種負離子。向其中加入少量的Na
2O
2固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)
A
A
。(單選)
A.①
B.①⑤
C.①④⑤
D.①③④⑤
純堿(Na
2CO
3)和小蘇打(NaHCO
3)都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。
(3)若要在實驗室中將它們區(qū)分開來,下列方法中可行的是
A
A
。(單選)
A.在燒杯中各盛相同質量的樣品,分別加入等體積等濃度的鹽酸,觀察反應的劇烈程度
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在酒精燈的火焰上灼燒,觀察火焰顏色
C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀
D.分別放在坩堝中加熱灼燒,觀察是否有殘留物
化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻,其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:
(4)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH
3、CO
2,而不先通CO
2再通NH
3的原因是
CO2在水中的溶解度較小,NH3在水中的溶解度較大,使溶液顯堿性,因此在飽和食鹽水中先通入過量NH3,使溶液顯示堿性,更好的吸收CO2
CO2在水中的溶解度較小,NH3在水中的溶解度較大,使溶液顯堿性,因此在飽和食鹽水中先通入過量NH3,使溶液顯示堿性,更好的吸收CO2
。
(5)物質X是
CO2
CO2
(填化學式)。
(6)寫出沉淀池中反應的化學方程式:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
。