2022-2023學年上海市華東師大二附中高一（下）期末化學試卷

Na及其化合物

• 1．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na₂CO₃等。鈉的單質和化合物用途廣泛。
  （1）將金屬鈉溶于足量水，此過程中不存在

   

  。（不定項選擇題）
  A．金屬鍵破壞
  B．共價鍵斷裂
  C．離子鍵形成
  D．共價鍵形成
  （2）某溶液含有①

  N

  O

  -

  3

  、②

  HC

  O

  -

  3

  、③

  S

  O

  2

  -

  3

  、④

  C

  O

  2

  -

  3

  、⑤

  S

  O

  2

  -

  4

  等五種負離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）

   

  。（單選）
  A．①
  B．①⑤
  C．①④⑤
  D．①③④⑤
  純堿（Na₂CO₃）和小蘇打（NaHCO₃）都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。
  （3）若要在實驗室中將它們區(qū)分開來，下列方法中可行的是

   

  。（單選）
  A．在燒杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積等濃度的鹽酸，觀察反應的劇烈程度
  B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在酒精燈的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
  C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
  D．分別放在坩堝中加熱灼燒，觀察是否有殘留物
  化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻，其生產流程可簡要表示如圖：
  
  （4）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃、CO₂，而不先通CO₂再通NH₃的原因是

   

  。
  （5）物質X是

   

  （填化學式）。
  （6）寫出沉淀池中反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：125引用：1難度：0.2

  解析

硫酸亞鐵銨

• 2．硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，為淺綠色晶體，它在空氣中比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，不易放氧化，易溶于水，但不溶于乙醇。
  某小組同學設計如下實驗制備莫爾鹽：
  步驟1：鐵屑的凈化
  稱取鐵屑，放入錐形瓶中，加入10%Na₂CO₃溶液，緩緩加熱約10min,除去堿液，用水清洗鐵屑。
  步驟2：硫酸亞鐵的制備
  向盛有鐵屑的錐形瓶中加入3mol/LH₂SO₄溶液，加熱，直至反應基本完成，制得硫酸亞鐵溶液。
  步驟3：硫酸亞鐵銨的制備
  向上述溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體制得混合溶液，“操作X”，冷卻至室溫析出硫酸亞鐵銨晶體，過濾。
  （1）步驟2為加快反應速率，需將試劑溫度保持在70～75℃，一般采取的加熱方式是

   

  。
  （2）步驟3中，“操作X”為

   

  。
  （3）配制步驟2所需溶液的蒸餾水，需經煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是

   

  。
  （4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質．檢驗步驟2所得溶液中是否有Fe³⁺常用的試劑是

   

  ，可以觀察到的現象是

   

  。
  實驗小組為測定莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?nH₂O]的化學式，操作過程如下：
  ①稱取質量為196g的莫爾盤，制成溶液v。
  ②加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，一段時間后，

  M

  n

  O

  -

  4

  恰好完全被Fe²⁺還原為Mn²⁺．Fe²⁺恰好完全被

  M

  n

  O

  -

  4

  氧化為Fe³⁺。
  （5）通過計算得出n=

   

  。
  組卷：28難度：0.5

  解析

化學反應速率

• 5．某實驗小組為探究外界條件對化學反應速率的影響進行如下實驗：
  實驗1：探究常溫下影響等質量金屬與酸反應生成氫氣速率的因素：
  

  實驗編號	金屬	c（酸）/（mol?L-1）	溶液體積/mL
  Ⅰ	鐵粉	2mol?L-1硫酸	10
  Ⅱ	鐵粉	2mol?L-1鹽酸	10
  Ⅲ	鐵塊	2mol?L-1硫酸	10

  （1）實驗Ⅰ、Ⅱ探究的是

   

  對反應速率的影響。
  （2）實驗Ⅰ、Ⅲ及相應實驗現象得到的結論是

   

  。
  （3）甲同學在進行實驗Ⅲ時又加入了少量硫酸銅固體，發(fā)現生成氣體速率明顯加快，試分析其原因：

   

  。
  實驗2：探究影響反應

  C

  l

  O

  -

  3

  +3

  HSO

  -

  3

  =Cl^-+3

  SO

  2

  -

  4

  +3H^-的因素。
  

  實驗編號	0.1mol?L-1KClO3溶液的體積mL	0.3mol?L-1NaHSO3溶液的體積mL	水的體積/mL	反應溫度
  Ⅳ	10	10	0	25℃
  Ⅴ	10	5	a	25℃
  Ⅵ	10	10	0	60℃

  （4）表中a=

   

  。
  （5）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅵ可探究

   

  對化學反應速率的影響。
  該小組同學依據實Ⅴ條件進行反應并測定其化學反應速率，所得數據如圖所示。
  
  （6）內用

  HSO

  -

  3

  表示的平均反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：56引用：1難度：0.5

  解析

化學平衡

• 6．800℃時，在2L密閉容器中，發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示。
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）圖中表示NO₂變化的曲線是

   

  ，圖中A點處v_正

   

  v_逆（選填“大于”“小于”或“等于”）。
  （2）下列不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（不定項選擇題）
  A．容器內的壓強不隨時間改變
  B．容器內顏色保持不變
  C．2v_逆（NO）=v_正（O₂）
  D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
  （3）下列能使該反應的反應速率增大的是

   

  。（不定項選擇題）
  A．及時分離出NO₂氣體
  B．適當升高溫度
  C．縮小容器體積增大壓強
  D．選擇高效的催化劑
  氫氣是重要的工業(yè)原料，煤的氣化是一種重要的制氫途徑．反應過程如下：
  ①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=131.4kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.1kJ?mol^-1
  在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量C（s）和1molH₂O（g）。反應平衡時，H₂O（g）的物質的量為0.5mol,CO的物質的量為0.1mol。
  （4）下列說法正確的是

   

  。（雙選）
  A．將炭塊粉碎，可加快反應速率
  B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡
  C．平衡時H₂的體積分數可能大于

  2

  3

  
  （5）若平衡時向容器中充入惰性氣體，容器內總壓強

   

  （選填“增大”“減小”或“不變”），反應①的v_正

   

  ，v_逆

   

  （選填“增大”“減小”或“不變”）。
  （6）達到平衡時，整個體系

   

  （選填“吸收”或“放出”）熱量

   

  kJ。
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析