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某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?6H2O）：
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常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金屬離子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列問題：
（1）Ni2+的價電子排布式為
3d8
3d8
。
（2）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是
除去油脂、溶解鋁及其氧化物
除去油脂、溶解鋁及其氧化物
。
（3）為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO2，寫出反應(yīng)生成沉淀的離子方程式
A
l
O
-
2
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+
HCO
-
3
A
l
O
-
2
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+
HCO
-
3
。“濾液②”中含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+、Fe3+
Ni2+、Fe2+、Fe3+
。
（4）若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即菁優(yōu)網(wǎng)，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為
Fe3+
Fe3+
。
（5）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
。
（6）NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況如圖所示，已知當(dāng)pH控制在3.0時，結(jié)晶得到NiSO4?6H2O晶體外觀最符合要求。請補(bǔ)充由濾液③得到NiSO4?6H2O晶體的實(shí)驗方案：
向濾液中加入1mol?L-1H2SO4，控制pH為3.0；蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結(jié)晶；趁熱過濾，用乙醇洗滌，低溫干燥
向濾液中加入1mol?L-1H2SO4，控制pH為3.0；蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結(jié)晶；趁熱過濾，用乙醇洗滌，低溫干燥
，得到NiSO4?6H2O晶體。（實(shí)驗中須使用的試劑：1mol?L-1H2SO4，乙醇）
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【答案】3d8；除去油脂、溶解鋁及其氧化物；
A
l
O
-
2
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+
HCO
-
3
；Ni2+、Fe2+、Fe3+；Fe3+；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；向濾液中加入1mol?L-1H2SO4，控制pH為3.0；蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結(jié)晶；趁熱過濾，用乙醇洗滌，低溫干燥
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：71引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
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    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗方案如下：
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    請回答：
    （1）膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
     
    ，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實(shí)驗方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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