2023年江蘇省鹽城市五校高考化學聯(lián)考試卷（3月份）

一、單項選擇題：本題包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2022年12月，中國航天員乘組完成首次在軌交接，中國航天員“天宮”會師創(chuàng)造歷史。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．運載火箭的燃料偏二甲肼（C2H8N2）在反應中作還原劑

  B．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是SiO2，制造光纖也與SiO2有關

  C．天和核心艙的霍爾發(fā)動機燃料 131 54 Xe原子核中含77個中子

  D．航天員的耳機使用的雙層蛋白質皮革屬于有機高分子材料
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 2．NF₃常用于微電子工業(yè)，可由反應4NH₃+3F₂

  C

  u

  3NH₄F+NF₃制備。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為36的銅原子為 36 29 Cu

  B．NH3的電子式為

  C．NH4F中含有離子鍵和共價鍵

  D．NF3是非極性分子
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列物質性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4溶液顯酸性，可用作自來水廠的凈水劑

  B．五氧化二磷能與水反應，可用作干燥氨氣

  C．SO2具有還原性，可用于葡萄酒的保存

  D．濃硫酸具有脫水性，可干燥氯氣
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列由廢鐵屑制取無水Fe₂（SO₄）₃的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是（　　）

  A．用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe2（SO4）3

  C．用裝置丙過濾得到Fe2（SO4）3溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得Fe2（SO4）3
  組卷：82引用：4難度：0.5

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• 5．前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z=X+Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數(shù)最多。下列敘述正確的是（　　）

  A．X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈酸性

  B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

  C．第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

  D．W3+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d5
  組卷：44引用：3難度：0.5

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二、Ⅱ卷（非選擇題共61分）

• 16．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）：
  
  常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開始沉淀時（c=0.01mol?L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列問題：
  （1）Ni²⁺的價電子排布式為

   

  。
  （2）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是

   

  。
  （3）為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO₂，寫出反應生成沉淀的離子方程式

   

  。“濾液②”中含有的金屬離子是

   

  。
  （4）若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質離子為

   

  。
  （5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （6）NiSO₄質量分數(shù)隨溫度變化情況如圖所示，已知當pH控制在3.0時，結晶得到NiSO₄?6H₂O晶體外觀最符合要求。請補充由濾液③得到NiSO₄?6H₂O晶體的實驗方案：

   

  ，得到NiSO₄?6H₂O晶體。（實驗中須使用的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄，乙醇）
  
  組卷：71引用：2難度：0.6

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• 17．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而研發(fā)CO₂的碳捕捉和碳利用技術則是關鍵。
  （1）大氣中的CO₂主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒，CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
  ①CH₄（g）?C（s）+2H₂（g） ΔH₁=akJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=bkJ?mol^-1
  ③2CO（g）?CO₂（g）+C（s） ΔH₃=ckJ?mol^-1
  反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO₂還原為烴類（如C₂H₄）的金屬。如圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應前后KHCO₃濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右。生成C₂H₄的電極反應式為

   

  。
  
  （3）CO₂與H₂反應如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的可能原因

   

  。
  
  （4）常溫下，以NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。用1LNa₂CO₃溶液將2.33gBaSO₄固體全都轉化為BaCO₃，再過濾，所用的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度至少為

   

  mol?L^-1。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10；忽略溶液體積變化]
  （5）某課題組通過溫和的自光刻技術制備出富含氧空位的Co（CO₃）_0.5（OH）?0.11H₂O納米線（用Co^II表示），測試結果表明，該Co^II在可見光下具有優(yōu)異的光催化CO₂還原活性。分析表明，該CO₂還原催化機理為典型的Co^II/Co^I反應路徑（如圖）。首先，光敏劑（[Ru（bpy）₃]²⁺）通過可見光照射被激發(fā)到激發(fā)態(tài)（[Ru（bpy）₃]^2+*），隨后（[Ru（bpy）₃]^2+*）被TEOA淬滅得到（[Ru（bpy）₃]⁺）還原物種，該還原物種將向Co^II供激發(fā)電子將Co^II還原為Co^I，

   

  。（結合圖示，描述CO₂還原為CO的過程）
  
  組卷：87引用：3難度：0.6

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