碳酸氫鈉（NaHCO₃）屬于抗酸藥，用于堿化尿液及酸血癥，也可用于胃酸過(guò)多。在潮濕空氣中緩緩分解。某化學(xué)小組用如下方法對(duì)某品牌碳酸氫鈉片中的含量進(jìn)行了探究（可能含有少量Na₂CO₃、藥品中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。
a.取鉑絲，用鹽酸濕潤(rùn)后，蘸取藥品粉末，在無(wú)色火焰中燃燒，火焰顯黃色。
b.向本品水溶液中加鹽酸產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象。
【檢查】配制藥品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%的水溶液，測(cè)pH為8.3。
【含量測(cè)定】小組采用滴定法進(jìn)行含量測(cè)定
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的藥品固體ag配制一定體積的溶液VmL。
（此時(shí)主要溶質(zhì)為NaHCO₃和少量Na₂CO₃）
Ⅱ.取V₁mL上述溶液于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2～3滴。
Ⅲ.用1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅱ中溶液至第一終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液V₂mL。（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃）
Ⅳ.再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，又消耗鹽酸溶液V₃mL。
已知H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11
常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH＜8.2無(wú)色??8.2＜pH＜10淺紅色??pH＞10紅色
甲基橙：pH＜3.1紅色??3.1＜pH＜4.4橙色??pH＞4.4黃色
（1）請(qǐng)寫(xiě)出“鑒別”中產(chǎn)生泡沸現(xiàn)象主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋“檢查”中水溶液pH為8.3的主要原因（不考慮雜質(zhì)影響）：。
（3）“含量測(cè)定”的步驟Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（4）滴定過(guò)程中應(yīng)選擇如圖所示滴定管 （填字母）。

（5）步驟Ⅳ中第二步滴定用甲基橙滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是由 色變?yōu)槌壬?br />（6）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量：84g?mol^-1）

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】+H⁺=CO₂↑+H₂O；在溶液中的水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為+H₂O?H₂CO₃+OH^-；一定規(guī)格的容量瓶；AB；黃；×100%