當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年安徽省合肥一中高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

硫酸是中學(xué)最常見的三大強(qiáng)酸之一，某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實驗
編號實驗?zāi)康?/td> T/K Fe/g c（H₂SO₄）/mol?L^-1

① 為以下實驗作參考 298 10 1.0

② 探究溫度對反應(yīng)速率的影響

③ 298 10 18.4

[解釋與結(jié)論]
（2）實驗①、②表明
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快

請再提出一種加快該反應(yīng)速率的方法
增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池
增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池

（3）實驗③得出的結(jié)論是：當(dāng)硫酸濃度為18.4mol/L，
反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止）
反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止）
，原因是
常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化

[思考與交流]
（4）實驗③，若t₁時開始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t₁～t₂時間段，反應(yīng)生成的氣體是
SO₂、H₂
SO₂、H₂
．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Fe+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
2Fe+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
．

【答案】溫度越高，反應(yīng)速率越快；增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池；反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止）；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；SO₂、H₂；2Fe+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：4難度：0.3

相似題

1．為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

實驗編號加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s

1 2 0 2 t₁

2 1 a b t₂

下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．若a=1，b=2，則t₁＜t₂

B．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為S₂

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

C．實驗1中，0～t₁s的平均反應(yīng)速率：v（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1?s^-1

D．實驗1比實驗2先出現(xiàn)乳白色渾濁

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：75引用：3難度：0.6

解析

2．某實驗小組利用0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液與0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液的反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下表：

實驗編號溫度/℃ V（Na₂S₂O₃）/mL V（H₂SO₄）/mL V（H₂O）/mL 出現(xiàn)渾濁時間/s

① 10 5.0 10.0 0 t₁

② 10 5.0 5.0 a t₂

③ 50 5.0 10.0 0 t₃

下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．研究溫度的影響時，應(yīng)將溶液混合后置于不同溫度的水浴中

B．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C．實驗②中a=5.0

D．t₂＞t₁＞t₃

發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：137引用：5難度：0.7

解析

3．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，不正確的是（　　）

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6

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實驗編號	實驗?zāi)康?/td>	T/K	Fe/g	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	為以下實驗作參考	298	10	1.0
②	探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③		298	10	18.4

實驗編號	加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL	加入水的體積/mL	加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL	開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s
1	2	0	2	t₁
2	1	a	b	t₂

實驗編號	溫度/℃	V（Na₂S₂O₃）/mL	V（H₂SO₄）/mL	V（H₂O）/mL	出現(xiàn)渾濁時間/s
①	10	5.0	10.0	0	t₁
②	10	5.0	5.0	a	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

3．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，不正確的是（ ）

3．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，不正確的是（　　）