2019-2020學年安徽省合肥一中高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（48分）下列毎小題只有一個選項符合題意。1-12每小題2分，13-20每小題2分，共48分

• 1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（　?。?/div>

  A．甲醇

  B．天然氣

  C．液化石油氣

  D．氫氣
  組卷：502引用：42難度：0.9

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• 2．下列變化屬于物理變化的是（　?。?/div>

  A．石油裂化

  B．煤的氣化

  C．石油分餾

  D．煤的干餾
  組卷：23引用：4難度：0.9

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• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

  B．使pH試紙呈深藍色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

  C．0.1 mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-

  D．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42-
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 4．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　?。?/div>

  A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  C．Cl2+H2O?HCl+HClO

  D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
  組卷：139引用：9難度：0.5

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• 5．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．如圖圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：129引用：26難度：0.9

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• 6．下列各項化學用語中表達正確的是（　　）

  A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  C．氫氧根離子的電子式：

  D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子： 146 92 U
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 7．蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)，各種植物種子中含有豐富的油脂．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，且都不溶于水

  B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別人造絲（纖維素）和蠶絲

  C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

  D．油脂是一種高分子化合物，可水解為甘油和高級脂肪酸
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 8．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價

  B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低

  C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

  D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
  組卷：11引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（52分）

• 23．大米小麥是一種富含淀粉的農(nóng)作物．現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進行轉(zhuǎn)化利用：
  
  已知E是一種具有香味的液體．
  回答下列問題：
  （1）B分子中含有的官能團的名稱為

   

  
  （2）C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為

   

  反應(yīng)類型：

   

  
  （3）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應(yīng)的化學方程式：

   

  （不要求注明反應(yīng)條件）反應(yīng)類型：

   

  
  （4）下列說法正確的是

   

  ．
  a.A 屬于天然高分子化合物      b.B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
  c.D不能與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)         d.E可以發(fā)生取代反應(yīng)．
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 24．硫酸是中學最常見的三大強酸之一，某研究性學習小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
  [實驗設(shè)計]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
  （1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
  

  實驗 編號	實驗?zāi)康?/td>	T/K	Fe/g	c（H2SO4）/mol?L-1
  ①	為以下實驗作參考	298	10	1.0
  ②	探究溫度對反應(yīng)速率的影響
  ③		298	10	18.4

  [解釋與結(jié)論]
  （2）實驗①、②表明

   

  
  請再提出一種加快該反應(yīng)速率的方法

   

  
  （3）實驗③得出的結(jié)論是：當硫酸濃度為18.4mol/L，

   

  ，原因是

   

  
  [思考與交流]
  （4）實驗③，若t₁時開始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t₁～t₂時間段，反應(yīng)生成的氣體是

   

  ．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

   

  ．
  
  組卷：10引用：4難度：0.3

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