Na₂SO₃、NaHSO₃是常見的化工原料，常用作還原劑。
（1）25℃，H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[

n

（

某微粒

）

n

（

H

2

S

O

3

）

+

n

（

HS

O

-

3

）

+

n

（

S

O

2

-

3

）

]與pH的關(guān)系如圖所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，則當(dāng)溶液的pH為

5

5

時(shí)應(yīng)停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（

HSO

-

3

）+2c（

SO

2

-

3

）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（

HSO

-

3

）+2c（

SO

2

-

3

）

（用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示）。
③NaHSO₃溶液的酸堿性：

酸性

酸性

。
④若測(cè)得25℃時(shí)，某溶液中

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

H

2

S

O

3

）

═10，則溶液的pH為

5.05

5.05

。
（2）Na₂SO₃固體久置后會(huì)被氧化，為測(cè)定某久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L^-1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I₂反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。

①如何判斷滴定終點(diǎn)：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)

。
②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時(shí)滴定管的讀數(shù)為

15.80

15.80

mL。
③計(jì)算久置Na₂SO₃固體中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84%

84%

。
④下列情況會(huì)造成樣品中Na₂SO₃含量測(cè)定結(jié)果偏低的是

BC

BC

（填序號(hào)）。
A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁
B．裝Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗
C．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)