興趣小組的同學通過實驗探究熱水壺底部水垢的主要成分。
【提出問題】硬水煮沸后的白色固體（水垢）中含有什么物質？
【查閱資料】
1、硬水中含有一定量的Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂，加熱時趨于生成溶解度更小的物質。有關物質的溶解性：

物質	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

2、Mg（OH）₂和MgCO₃受熱分解均分別生成對應的兩種氧化物。
【猜想】水垢的主要成分一定含有不溶的Mg（OH）₂和，可能含有微溶的Ca（OH）₂和。
【實驗】
（1）初步探究白色固體成分
①甲同學取白色固體少許，加入適量水充分溶解，在上層清液中滴加溶液（選填序號），沒有白色沉淀生成，說明水垢中無Ca（OH）₂；
A．碳酸鈉B．氯化鉀C．碳酸鉀
②另取白色固體加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，甲同學認為還含有MgCO₃，其他同學否定了他的結論，理由是。
③已知Ca（HCO₃）₂受熱分解與碳酸氫鈉受熱分解類似，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式。
（2）為進一步確定白色固體的成分，乙同學稱取20g白色固體，設計如下實驗：
堿石灰的主要成分是固體CaO和NaOH的混合物。
①反應前，先通一段時間的空氣，目的是。
②實驗中E裝置的作用是。
③充分反應后，測得C增重1.8g,D中增重6.6g。20g白色固體中Mg（OH）₂的質量是g。
【結論】該白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質量比為。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【答案】CaCO₃；MgCO₃；AC；碳酸鈣和稀鹽酸反應也能夠生成二氧化碳；Ca（HCO₃）₂CaCO₃+H₂O+CO₂↑；排出裝置中的水蒸氣和二氧化碳；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置；5.8；29：50