某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電能力關系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL一定濃度的稀硫酸，同時將一個表面光滑的小球（與稀硫酸不反應）放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉。

（1）向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba（OH）₂溶液（設反應后溶液的體積為兩溶液的體積之和）至反應完全，觀察到的現象是

產生白色沉淀，電流表指針偏轉角度逐漸減小，最后幾乎為0，小球下沉

產生白色沉淀，電流表指針偏轉角度逐漸減小，最后幾乎為0，小球下沉

，發(fā)生反應的離子方程式是

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
（2）將Ba（OH）₂溶液換成濃度相同（假設密度也相同）的以下三種溶液（設反應后溶液的體積為兩溶液的體積之和）：Ba （NO₃）₂溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液。
①滴加Ba（NO₃）₂溶液的過程中，觀察到的現象是

產生白色沉淀，電流表指針偏轉角度減小，但不為0，小球下沉

產生白色沉淀，電流表指針偏轉角度減小，但不為0，小球下沉

，發(fā)生反應的離子方程式是

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

。
②滴加Na₂SO₄溶液的過程中，小球的位置

不變

不變

，電流表指針的偏轉角度

不變

不變

。
③滴加Na₂CO₃溶液的過程中，觀察到的現象是

有氣泡產生，電流表指針偏轉角度減小，但不為0，小球下沉

有氣泡產生，電流表指針偏轉角度減小，但不為0，小球下沉

，發(fā)生反應的離子方程式是

2H⁺+

CO

2

-

3

=H₂O+CO₂↑

2H⁺+

CO

2

-

3

=H₂O+CO₂↑

。