NO和NO₂是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）K?F?Greene的研究發(fā)現(xiàn)：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，最容易生成亞硝酸（HNO₂，弱酸），然后才轉(zhuǎn)化成NO₂，如果溶液中存在更強(qiáng)的氧化劑，如過(guò)氧化氫，它完全有能力將新產(chǎn)生的亞硝酸再氧化成硝酸。研究發(fā)現(xiàn)金屬在不同濃度的HNO₃-H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的體積V如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①最佳溶解金屬的混合溶液中HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，理由是 。
②過(guò)氧化氫與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③酸性高錳酸鉀溶液是一種強(qiáng)氧化劑，它也可將亞硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NONO₂ N₂。
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)如下：
①NO₂+SO₂?SO₃+NO；②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。反應(yīng)①中SO₂（填“作還原劑”、“作氧化劑”或“既不作還原劑，也不作氧化劑”）。

【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．

【答案】10.5%；溶解速率快，生成NO_x的體積少；HNO₂+H₂O₂═HNO₃+H₂O；2MnO₄^-+5HNO₂+H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；1；6NO₂+4CO（NH₂）₂═7N₂+8H₂O+4CO₂；作還原劑