學習完金屬的化學性質(zhì)，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
（制定計劃）在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：
方案一：銅片、鋅片、銀片、稀硫酸；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。
（分析與討論）
（1）有同學認為方案一不可行，原因是

銅和銀都不能和稀硫酸反應(yīng)，不能比較銅和銀的活潑性

銅和銀都不能和稀硫酸反應(yīng)，不能比較銅和銀的活潑性

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（2）方案二中涉及反應(yīng)的化學方程式為

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

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（3）完成下表：

	實驗一	實驗二
實驗操作
實驗現(xiàn)象	銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色 銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色	鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色
實驗結(jié)論	小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序為 鋅、銅、銀 鋅、銅、銀

（4）（反思與評價）探究活動結(jié)束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論，簡要說明其驗證方法

把打磨過的鋅片伸入銅片與硝酸銀反應(yīng)后的溶液中，鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，說明鋅比銅活潑

把打磨過的鋅片伸入銅片與硝酸銀反應(yīng)后的溶液中，鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，說明鋅比銅活潑

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（5）（拓展與延伸）好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有的物質(zhì)是

銀、銅

銀、銅

（填物質(zhì)名稱）。