氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)如圖工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

（1）在氨合成塔中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，N₂是

氧化劑

氧化劑

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）在加熱和催化劑作用下氧化爐中的產(chǎn)物為NO和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其它條件相同，NO轉(zhuǎn)化為

NO

-

3

的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

NO

-

3

，其離子方程式為

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是

pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強(qiáng)，則提高NO轉(zhuǎn)化率

pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強(qiáng)，則提高NO轉(zhuǎn)化率

。
（4）“吸收塔”尾部會有含NO、NO₂等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

當(dāng)NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成N₂的物質(zhì)的量為

6mol

6mol

。
（5）某實(shí)驗(yàn)小組用足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

100

100

mL。