2021-2022學年湖南省名校聯(lián)盟高一（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．北京冬奧會上科技元素“星光熠熠”，向世界展現了一個現代化的中國。212項技術在冬奧會上得以應用，如含有石墨烯的智能服飾、鋁合金管材、碳纖維和光導纖維等等。下列有關說法中，不正確的是（　　）

  A．石墨烯是熱導率高的碳納米材料

  B．鋁合金是密度較小的金屬材料

  C．碳纖維主要成分是耐低溫的無機非金屬材料

  D．光導纖維是硅酸鹽材料
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 2．我國科研團隊首次制備出以肖特基結作為發(fā)射結的垂直結構的硅-石墨烯-鍺高速晶體管，代表我國在這一尖端科技領域走在了世界的前列。下列有關鍺（Ge-IVA）的說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．鍺元素與碳元素處于同一主族

  B． 73 32 Ge和 75 32 Ge互為同素異形體

  C． 74 32 Ge的中子數為42

  D．鍺與硅一樣可用作半導體材料
  組卷：31難度：0.6

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• 3．在溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/div>

  A．NH4+、CO32-、K+、OH-	B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-
  C．H+、Na+、ClO-、SO42-	D．SO42-、Na+、CO32-、K+
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析
• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．4.4g超重水（T2O）中所含質子數為2NA

  B．在標準狀況下，2.24LH2O2共價鍵數為0.3NA

  C．200mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成的SO2分子總數小于1.84NA

  D．0.2molNa2O2和Na2O的混合物中含有離子總數為0.6NA
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 5．下列化學用語不正確的是（　?。?/div>

  A．Na+的結構示意圖：

  B．H2O的分子結構模型：

  C．HClO的結構式：H-O-Cl

  D．用電子式表示HCl的形成過程：
  組卷：4難度：0.7

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• 6．水是一種重要的資源，圖中和水相連的物質都能和水反應，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．①反應，NO2與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

  B．②反應，離子方程式為Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．③反應，生成Fe2O3和H2

  D．④反應，1molNa2O2與足量水反應，放出11.2LO2
  組卷：9引用：2難度：0.6

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三、非選擇題：本題共4大題，共54分。

• 17．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，與Cl₂的氧化性相近，可用于自來水消毒。為檢測二氧化氯能否與KI溶液反應，某興趣小組設計了如圖實驗（實驗裝置如圖所示，且氣密性良好，D中穩(wěn)定劑不能與Cl₂反應）。回答下列問題：
  
  （1）打開B的活塞，A中發(fā)生反應，且產物有ClO₂、Cl₂等，該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時觀察到F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

   

  。
  （3）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并放出ClO₂，反應的離子方程式為

   

  。打開E的活塞，D中發(fā)生反應，觀察到裝置F中的溶液變成藍色，則F的反應中氫化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （4）自來水廠用碘量法檢測水中ClO₂的濃度，其實驗操作如下：取300.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀反應，再用0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液和生成的碘單質反應（反應的化學方程式為：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），恰好完全反應時用去25.00mLNa₂S₂O₃溶液，測得該水樣中的ClO₂含量為

   

  mg?L^-1。
  （5）該小組同學還制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的還原性。他們進行了如下實驗：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振蕩后溶液呈黃色，某同學對產生黃色的原因提出了如下假設：
  假設1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
  假設2：I^-被ClO₂氧化。
  為驗證假設1，請你完成下表。
  

  實驗步驟	預期現象	結論
  取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴		假設1正確
  組卷：12引用：1難度：0.4

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• 18．氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據如圖工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：
  
  （1）在氨合成塔中發(fā)生的氧化還原反應中，N₂是

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （2）在加熱和催化劑作用下氧化爐中的產物為NO和水，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其它條件相同，NO轉化為

  NO

  -

  3

  的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。
  
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

  NO

  -

  3

  ，其離子方程式為

   

  。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是

   

  。
  （4）“吸收塔”尾部會有含NO、NO₂等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術。反應原理如圖所示：
  
  當NO₂與NO的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有18mol電子發(fā)生轉移時，則生成N₂的物質的量為

   

  。
  （5）某實驗小組用足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.12LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

   

  mL。
  組卷：55引用：3難度：0.7

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