研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO₂，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

6.72

6.72

L．
（2）（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=

-41.8

-41.8

kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

b

b

．
a.體系壓強(qiáng)保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO₃和NO的體積比保持不變        d.每消耗1molNO₂的同時(shí)生成1mol SO₃
當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

8

3

8

3

．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是

在250℃、1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本卻會(huì)顯著增加

在250℃、1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本卻會(huì)顯著增加

．