魯科版（2019）選擇性必修1《第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》2023年單元測(cè)試卷（10）

一、選擇題

• 1．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．D的物質(zhì)的量濃度
  C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 2．對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小

  B．升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大

  C．增大A濃度的瞬間，v（正）增大，v（逆）不變

  D．增大A濃度的瞬間，v（正）增大而v（逆）減小
  組卷：25引用：5難度：0.9

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．用鋅粉代替鋅粒

  B．改用3mol/L硫酸溶液

  C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

  D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
  組卷：15引用：9難度：0.9

  解析

• 4．向密閉容器中充入1molH₂（g）和1molI₂（g），壓強(qiáng)為p,并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）、?2HI（g）ΔH＜0，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1molH2（g），反應(yīng)正向進(jìn)行

  B．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1molN2（g）（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率不變

  C．保持容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向其中加入2molHI（g），H2的體積分?jǐn)?shù)不變

  D．提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．增加反應(yīng)物濃度可增大單位體積的活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變

  B．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

  C．壓縮容器容積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快任一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

  D．催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
  組卷：59引用：5難度：0.5

  解析

• 6．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡時(shí)c（NO）隨溫度T的變化如下圖所示，則下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/449/80631cb2.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．該反應(yīng)的△H＞0

  B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

  C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆

  D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p（B）、p（C）、p（D），則p（C）=p（D）＞p（B）
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 7．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增加氮?dú)獾牧?，可以加快反?yīng)速率

  B．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馊哭D(zhuǎn)化為氨氣時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到最大限度

  C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氨氣的濃度之比一定為3：2

  D．分別用氮?dú)夂桶睔鈦肀硎驹摲磻?yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 8．恒容容器中，放熱反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度T₁時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO與H₂O的濃度均為1.0mol?L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應(yīng)體系的溫度至T₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為amol?L^-1和bmol?L^-1，平衡常數(shù)為K₂，則（　?。?/h2>

  A．K1和K2的單位均為mol?L-1

  B．K1＜K2

  C．a(chǎn)=b

  D．a(chǎn)＜1.0
  組卷：4引用：2難度：0.4

  解析

四、解答題

• 23．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
  （1）利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃

  催化劑

  加熱

  7N₂+12H₂O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO₂，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

   

  L．
  （2）（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
  則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=

   

  kJ?mol^-1．
  一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.體系壓強(qiáng)保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
  c.SO₃和NO的體積比保持不變        d.每消耗1molNO₂的同時(shí)生成1mol SO₃
  當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此條件的理由是

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 24．氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時(shí)也是重要的化工原料。
  （1）在373 K時(shí)，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ?mol^-1．測(cè)得NO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ（NO₂）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

  ①0～20 min內(nèi)，v（N₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②上述反應(yīng)中，v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)，則373 K時(shí)，k₁、k₂的數(shù)學(xué)關(guān)系式為

   

  。
  改變溫度至T₁時(shí)k₁=k₂，則T₁

   

  373 K（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）△H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n（NO₂）/n（NH₃）]。
  ①△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②x

   

  3：4（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③400 K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （填計(jì)算式即可）。
  ④投料比為3：4時(shí)，Q點(diǎn)v_逆（NH₃）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）P點(diǎn)v_逆（NH₃）。
  組卷：55引用：4難度：0.5

  解析