某實(shí)驗(yàn)小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：探究常溫下影響等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣速率的因素：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	金屬	c（酸）/（mol?L-1）	溶液體積/mL
Ⅰ	鐵粉	2mol?L-1硫酸	10
Ⅱ	鐵粉	2mol?L-1鹽酸	10
Ⅲ	鐵塊	2mol?L-1硫酸	10

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究的是

H⁺濃度

H⁺濃度

對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是

其他條件相同，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

其他條件相同，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

。
（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ時(shí)又加入了少量硫酸銅固體，發(fā)現(xiàn)生成氣體速率明顯加快，試分析其原因：

向溶液中加入硫酸銅后，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，生成的Cu和Fe形成了原電池，加快了反應(yīng)速率

向溶液中加入硫酸銅后，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，生成的Cu和Fe形成了原電池，加快了反應(yīng)速率

。
實(shí)驗(yàn)2：探究影響反應(yīng)

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H^-的因素。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.1mol?L-1KClO3溶液的體積mL	0.3mol?L-1NaHSO3溶液的體積mL	水的體積/mL	反應(yīng)溫度
Ⅳ	10	10	0	25℃
Ⅴ	10	5	a	25℃
Ⅵ	10	10	0	60℃

（4）表中a=

5

5

。
（5）通過實(shí)驗(yàn)Ⅳ和實(shí)驗(yàn)Ⅵ可探究

溫度

溫度

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)Ⅴ條件進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如圖所示。

（6）內(nèi)用

HSO

-

3

表示的平均反應(yīng)速率為

0.075

0.075

mol?L^-1?min^-1。