當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl₂與CO合成COCl₂的反應(yīng)機(jī)理如下：
①Cl₂（g）?2Cl?（g）快
②（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快
③COCl?（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）+Cl?（g）慢
其中反應(yīng)②存在v_正=k_正c（CO）c（Cl?）；v_逆=k_逆c（COCl?）。
下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)

正

逆

B．反應(yīng)①②的活化能均大于反應(yīng)③

C．增加CO（g）濃度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D．COCl?是該反應(yīng)的催化劑

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：43引用：1難度：0.5

相似題

1．已知：NO和O₂轉(zhuǎn)化為NO₂的反應(yīng)機(jī)理如下：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） ΔH₁＜0 平衡常數(shù)K₁
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（僈） ΔH₂＜0 平衡常數(shù)K₂
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的ΔH=-（ΔH₁+ΔH₂）

B．②的速率大小決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)速率

C．

反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖表示

D．2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K=

發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：50引用：3難度：0.8

解析

2．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq） K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq） K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋?zhuān)?br />（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將

。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實(shí)驗(yàn)所用試劑為

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論

。
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO^2-₄的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O^2-₄時(shí)，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：2難度：0.5
解析

3．將1molCO₂與amolH₂通入一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示。

t/℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（

）

（

）

（

）

（

）

C．隨著a的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

D．830℃時(shí)，往平衡體系中同時(shí)加入1molCO₂和amolCO，平衡不發(fā)生移動(dòng)

發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：108引用：2難度：0.7

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1．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數(shù)K1②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數(shù)K2下列說(shuō)法正確的是（ ）

1．已知：NO和O₂轉(zhuǎn)化為NO₂的反應(yīng)機(jī)理如下：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） ΔH₁＜0 平衡常數(shù)K₁
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（僈） ΔH₂＜0 平衡常數(shù)K₂
下列說(shuō)法正確的是（　　）