2023-2024學年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本題共15小題，每題3分）

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  B．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ?mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＜b

  C．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH=-akJ?mol-1，向密閉容器中加入2molH2和2molI2（g），充分反應后放出的熱量小于2akJ

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的稀溶液與足量稀醋酸，完全中和，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：7難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銨鹽的溶解、酸堿中和反應、電解熔融氧化鋁都是自發(fā)過程

  B．2B（s）+N2（g）=2BN（s）常溫下自發(fā)，說明反應放熱，且化學反應速率快

  C．室溫下，H2（g）和O2（g）混合無液態(tài)水生成，說明2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＞0

  D．已知2CO（g）=CO2（g）+C（s），T=980K時，ΔG=0，則當溫度低于980K時，CO將發(fā)生分解
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 3．用0.65g鋅粒與10mL1.0mol/L硫酸反應制氫氣，下列措施能加快反應速率且不改變氫氣的產量，下列操作可行的有幾項（　?。?br />①用等質量的鋅粉代替鋅粒
  ②將反應溶液適當加熱
  ③向反應液中滴入少量CuSO₄溶液
  ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸
  ⑤再加入10mL2.0mol/L鹽酸
  ⑥向反應液中加入少量CH₃COONa固體

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 4．Burns和Dainton研究發(fā)現Cl₂與CO合成COCl₂的反應機理如下：
  ①Cl₂（g）?2Cl?（g）快
  ②（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快
  ③COCl?（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）+Cl?（g）慢
  其中反應②存在v_正=k_正c（CO）c（Cl?）；v_逆=k_逆c（COCl?）。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應②的平衡常數 K = k 正 k 逆

  B．反應①②的活化能均大于反應③

  C．增加CO（g）濃度能增加活化分子百分數，加快反應速率

  D．COCl?是該反應的催化劑
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析

• 5．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如圖，已知O₂（g）和Cl₂（g）的相對能量為0，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．ClO在歷程Ⅱ中作催化劑

  B．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ

  C．Cl2（g）=Cl（g）+Cl（g）的ΔH=+2（E2-E3）kJ?mol-1

  D．歷程Ⅱ中速率最慢的一步反應的熱化學方程式為ClO（g）+O（g）=O2（g）+Cl（g）ΔH=（E5-E4）kJ?mol-1
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 6．按如圖所示的實驗裝置或方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是（　　）

  A．用甲證明KI與FeCl3的反應存在一定的限度

  B．用乙探究濃度時化學反應速率的影響

  C．用丙驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

  D．用丁比較不同濃度的稀硫酸與鋅反應的速率大小
  組卷：10引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4道題，55分）

• 18．氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
  Ⅰ.（1）傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1ΔS=-200J?K^-1?mol^-1
  上述反應在常溫下

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
  （2）一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量N₂和H₂發(fā)生反應生成NH₃，下列狀態(tài)能說明反應達到平衡的是

   

  （填標號）。
  A.容器內壓強不變
  B.N₂的體積分數不變
  C.2V_正（NH₃）=3V_逆（H₂）
  D.氣體的密度不再改變
  E.容器內氣體的平均摩爾質量不變
  （3）已知合成氨從反應的速率方程為：v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^-1（NH₃），在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為

   

  。
  （4）科學家推出合成氨反應在接近平衡時凈反應速率方程式為：v（NH₃）=k₁p（N₂）[

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]^α-k₂[

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]^（1-α），k₁，k₂分別為正、逆反應速率常數，p代表各組分的分壓，如p（B）=p?x（B），其中x（B）為平衡體系中B的體積分數，p為平衡總壓強16MPa,以鐵為催化劑時α=0.5，一定條件下，向容器中充入5molN₂和15molH₂的混合氣體，平衡時氨氣的體積分數為25%，試計算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  。（寫出計算表達式，不考慮單位）
  Ⅱ.尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
  第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）ΔH=-271kJ?mol^-1
  第二步：H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）（s）+H₂O（g）ΔH=+138kJ?mol^-1
  （1）寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：

   

  。
  某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
  
  （2）已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第

   

  步反應決定，總反應進行到

   

  min時到達平衡。
  組卷：15難度：0.5

  解析

• 19．以乙苯催化脫氫來制取乙烯，是化工產業(yè)中常用的方法如下所示：
  ΔH=+117.6kJ?mol^-1
  （1）在Fe₂O₃催化作用下將乙苯加入三個恒容密閉容器發(fā)生上述反應。相關數據如下：
  

  容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
  			苯乙烯（g）	乙苯（g）	氫氣（g）	苯乙烯（g）
  甲	1	T1	3	0	0	1
  乙	1	T2	4	3	2	x
  丙	1	T3	5	0	0	2.5

  ①T₁時，向乙容器中按表格中數據投料，則此時v_正

   

  v逆（填寫“＞”“=”“＜”）；
  ②T₁

   

  T₂（填寫“＞”“=”“＜”）；請解釋原因

   

  。
  ③乙苯脫氫經歷如圖所示：
  
  該環(huán)節(jié)中，溫度較低時，更有利于發(fā)生的“環(huán)節(jié)”是

   

  ；該催化劑在使用過程中，失活現象比較嚴重，由此推斷“脫氫環(huán)節(jié)”除了產生H₂，還會生成

   

  離開催化劑表面。
  （2）為了節(jié)省能源，乙苯催化脫氫制苯乙烯的過程可以在CO₂氣氛下進行。100kPa下，反應氣組成n（乙苯）：n（CO₂），按照1：0；1：1；1：5；1：9投料，乙苯平衡轉化率隨反應溫度變化關系如圖。圖中n（乙苯）：n（CO₂）=1：5的曲線是

   

  （填曲線標號）。
  
  （3）工業(yè)乙苯催化脫氫生產苯乙烯時，會產生少量積碳，加入一定溫度的水蒸氣可較長時間保持催化劑活性，其原因是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析