硼酸（H₃BO₃）與鋁酸（H₃AlO₃）結(jié)構(gòu)相似，可寫(xiě)成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，

不能

不能

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

，它是

一

一

元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①NaBH₄中氫元素的化合價(jià)為

-1

-1

，寫(xiě)出生成NaBH₄的化學(xué)方程式

B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa

B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa

．
②寫(xiě)出生成B（OCH₃）₃的化學(xué)方程式

H₃BO₃+3CH₃OH

濃硫酸

B（OCH₃）₃+3H₂O

H₃BO₃+3CH₃OH

濃硫酸

B（OCH₃）₃+3H₂O

．
③用NaBH₄和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式

BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O

BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O

．
（4）H₃BO₃可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）

．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因

陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃BO₃

陽(yáng)極室的H⁺穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃BO₃

．
（5）過(guò)硼酸鈉晶體（NaBO₃?4H₂O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為

NaBO₃?3H₂O

NaBO₃?3H₂O

．