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硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，
不能
不能
（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式
H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺
H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺
．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式
H₃BO₃+3CH₃OH
濃硫酸
B（OCH₃）₃+3H₂O
H₃BO₃+3CH₃OH
濃硫酸
B（OCH₃）₃+3H₂O
，其反應類型為
取代反應
取代反應
．
②NaBH₄中氫元素的化合價為
-1
-1
，寫出生成NaBH₄的化學方程式
B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa
B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa
．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式
BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O
BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O
．
（4）H₃B0₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式
4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑
4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑
．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因
陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃BO₃
陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃BO₃
．

【答案】不能；H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；H₃BO₃+3CH₃OH

濃硫酸

B（OCH₃）₃+3H₂O；取代反應；-1；B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa；BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O；4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑；陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H₃BO₃

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：75引用：1難度：0.5

相似題

1．鈷（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大

B．電解總反應：2Co²⁺+2H₂O

通電

2Co+O₂↑+4H⁺

C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應會發(fā)生變化

D．生成2molCo,Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少36g

發(fā)布：2024/11/18 2:30:1組卷：178引用：1難度：0.5

解析

2．硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）-4，寫出硼酸的電離方程式

．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式

，其反應類型為

．
②NaBH₄中氫元素的化合價為，寫出生成NaBH₄的化學方程式．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式

．
（4）H₃BO₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．

①寫出陽極的電極反應式

．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：91引用：1難度：0.3
解析
3．硼酸（H₃BO₃）與鋁酸（H₃AlO₃）結(jié)構(gòu)相似，可寫成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的電離常數(shù)為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式

，它是

元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①NaBH₄中氫元素的化合價為

，寫出生成NaBH₄的化學方程式

．
②寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式

．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式

．
（4）H₃BO₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式

．
②分析產(chǎn)品室可得到H₃BO₃的原因

．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃?4H₂O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)晶水．實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時所得晶體的化學式為

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
解析

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1．鈷（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>

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