實(shí)驗(yàn)小組探究影響H₂O₂溶液對化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①用H₂O₂溶液和MnO₂制取較純氧氣，為使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，可選擇的發(fā)生裝置如圖1中的
B
B
，采用的收集方法是
排水法
排水法
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H₂O₂

M
n
O
2

H₂O+2O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

H₂O+2O₂↑
。
②用如圖2裝置探究反應(yīng)物濃度和溫度對H₂O₂溶液反應(yīng)速率的影響，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：

試管 A B C

濃度 10%H₂O₂溶液 15%H₂O₂溶液 20%H₂O₂溶液

溫度 50℃ 無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡

60℃ 無明顯氣泡極少量氣泡少量氣泡

70℃ 極少量氣泡少量氣泡較多氣泡

分析表中現(xiàn)象可得出：
升高
升高
（選填“升高”或“降低”）溫度、
加大濃度
加大濃度
，都可加快H₂O₂溶液的反應(yīng)速率。
③為探究催化劑（MnO₂和CuO）對H₂O₂溶液反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)后70秒內(nèi)的O₂含量如圖3所示。

Ⅰ．對比分析哪兩條曲線，可說明催化劑能加快H₂O₂溶液反應(yīng)速率？
圖線1和圖線3（或圖線2和圖線3）
圖線1和圖線3（或圖線2和圖線3）

Ⅱ．和CuO相比，MnO₂能使H₂O₂分解得更快，判斷依據(jù)是
相同時(shí)間內(nèi)，MnO₂催化H₂O₂分解生成的氧氣更多
相同時(shí)間內(nèi)，MnO₂催化H₂O₂分解生成的氧氣更多
。

【答案】B；排水法；2H₂O₂

H₂O+2O₂↑；升高；加大濃度；圖線1和圖線3（或圖線2和圖線3）；相同時(shí)間內(nèi)，MnO₂催化H₂O₂分解生成的氧氣更多

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：1難度：0.6

相似題

1．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時(shí)間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

。
（3）實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

。
（4）由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③，實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實(shí)驗(yàn)證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

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