石灰石是生產(chǎn)水泥、玻璃、石灰等建筑材料的重要原料。我市石灰石資源豐富，某課外興趣小組的同學通過測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，來判斷是否有開采使用價值。他們稱取該地石灰石樣品8.0g于燒杯中，將80g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g m 4.0 2.0 1.2

（1）表中m的值為
6.0
6.0
。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
85%
85%
。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

【答案】6.0；85%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/17 8:0:9組卷：24引用：4難度：0.5

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請分析并計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
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（1）求合金中鋅的質(zhì)量；
（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.3
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A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
解析

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加入稀鹽酸質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體質(zhì)量/g	m	4.0	2.0	1.2

2．為了測定銅鋅合金的組成，某化學課外活動小組利用取了10克合金與稀鹽酸反應，最后收集到氫氣的質(zhì)量是0.2克，求：（1）求合金中鋅的質(zhì)量；（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．