煙氣中的SO₂會給環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放。回答下列問題：
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液=

過程

①

過程

②

Na₂SO₃溶液。
（1）過程①的離子方程式為

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

。
（2）常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過程中水的電離平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移動。該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

1.0×10^-5

1.0×10^-5

mol?L^-1；NaHSO₃溶液顯

酸

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性。（常溫下H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8）
（3）CaO在水中存在如下轉化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移動，生成NaOH

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移動，生成NaOH

。
（4）理論上，該工藝中NaOH只作為啟動堿，實際主要消耗的是生石灰。實際吸收過程中，由于存在一定氧氣，會發(fā)生副反應：

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

（填化學方程式），因副產物

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化學式）在工藝中較難循環(huán)再生成NaOH，需要不斷向系統(tǒng)中補充NaOH。
方法2：用氨水除去SO₂。
（5）已知常溫時NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當溶液恰好呈中性時，溶液中

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

0.6

0.6

。