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某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO2），并對其進行純度測定和相關(guān)性質(zhì)的實驗。
菁優(yōu)網(wǎng)
已知：Ⅰ．Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ．NaNO2是白色固體，易被氧化。
（1）“還原”步驟中被還原的元素是
N
N
。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的
是
氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應
氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應
。
（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
。
（3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：
a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。
b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL 0.100mol?L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃．冷卻后再向其中加入20.00mL 0.100mol?L-1 KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應，重復三次，平均消耗樣品溶液50.00mL．（NaNO2與KMnO4反應的關(guān)系式為：2KMnO4～5NaNO2）
①整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度
偏小
偏小
（“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是
NaNO2被空氣中的氧氣氧化
NaNO2被空氣中的氧氣氧化
。
②通過計算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是
86.25%
86.25%
，可能含有的雜質(zhì)有
Na2CO3、NaHCO3、NaNO3
Na2CO3、NaHCO3、NaNO3
（寫出其中兩種）。
（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是
2
NO
-
2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O
2
NO
-
2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O
。
【答案】N；氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應；1：1；偏??；NaNO2被空氣中的氧氣氧化；86.25%；Na2CO3、NaHCO3、NaNO3；2
NO
-
2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：4難度：0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
  • 2．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
  • 3．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
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    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
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