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菁優(yōu)網(wǎng)Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H+）相同：
（1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c＞a＞b
c＞a＞b
，（用字母表示，下同）：
（2）若三者體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
c=a=b
c=a=b
，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
a=b＞c
a=b＞c
。
（3）若三者體積也相同時，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
c＞a=b
c＞a=b
。
Ⅱ．已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。
（4）寫出亞磷酸電離的方程式：
H3PO3?H2
PO
-
3
+H+
H3PO3?H2
PO
-
3
+H+
、
H2
PO
-
3
?
HPO
2
-
3
+H+
H2
PO
-
3
?
HPO
2
-
3
+H+
。
（5）表示pH與
lg
c
（
HP
O
2
-
3
）
c
（
H
2
P
O
-
3
）
的變化關(guān)系的曲線是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（6）根據(jù)圖像計算亞磷酸的Ka1=
10-1.4
10-1.4
。
【答案】c＞a＞b；c=a=b；a=b＞c；c＞a=b；H3PO3?H2
PO
-
3
+H+；H2
PO
-
3
?
HPO
2
-
3
+H+；Ⅰ；10-1.4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：25引用：1難度：0.6
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    ①a點溶液的pH
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
    ②b點溶液中，c（Na+）
     
    c（CH3COO-）。
    ③c點溶液中，c（Na+）
     
    [c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]。
    ④比較a、c兩點水的電離程度：a
     
    c。
    （2）已知：25℃時CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：
    化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
    電離平衡常數(shù)（Ka） 1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		 4.0×10-8
    ①CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
     
    。
    ②25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關(guān)系為：pH（NaClO）
     
    pH（CH3COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是
     
    。
    A.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
    B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    發(fā)布：2024/9/14 15:0:8組卷：34引用：3難度：0.5
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