2023-2024學(xué)年湖北省武漢四十九中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一．選擇題。（每小題僅一個正確選項，每小題3分，共15小題，45分）

• 1．不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

  A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

  B．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

  C．合成氨工業(yè)采用20～50 MPa高壓

  D．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
  組卷：57引用：3難度：0.6

  解析
• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　?。?/div>

  A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol,則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol

  B．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

  C．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol,則C的燃燒熱△H＜-110.5kJ/mol

  D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
  組卷：139引用：4難度：0.7

  解析
• 3．在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）ΔH＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示（變化過程中物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化），下列說法正確的是（　?。?br />

  選項	壓強(qiáng)	縱坐標(biāo)
  A	p1＜p2	C的物質(zhì)的量濃度
  B	p1＞p2	B的轉(zhuǎn)化率
  C	p1＜p2	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
  D	p1＞p2	A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：79引用：3難度：0.5

  解析
• 4．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn,可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色），對上述平衡解釋不正確的是（　　）

  A．升高溫度平衡向正方向移動

  B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

  C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

  D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
  組卷：78引用：23難度：0.9

  解析
• 5．室溫下，用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

  B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

  C．V（NaOH）=20mL時，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

  D．V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析
• 6．表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖象表示的是（　?。?br />
  

  選項	反應(yīng)	甲	乙
  A	外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)	Na	K
  B	4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液分別和不同濃度2mLH2C2O4溶液反應(yīng)	0.1mol?L-1H2C2O4溶液	0.2mol?L-1的H2C2O4溶液
  C	5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液反應(yīng)	熱水	冷水
  D	5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2	無MnO2粉末	加MnO2粉末

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：103引用：3難度：0.6

  解析

• 18．Ⅰ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
  

  弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.77×10-4	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=3.0×10-8

  按要求回答下列問題：
  （1）HCOOH、H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

   

  。
  （2）同濃度的HS^-、S^2-、

  CO

  2

  -

  3

  、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序為

   

  。
  （3）運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

   

  （填序號）。
  ①次氯酸與NaHCO₃溶液的反應(yīng)：HClO+

  HCO

  -

  3

  =ClO^-+H₂O+CO₂↑
  ②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-=

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO
  ③少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=

  HCO

  -

  3

  +HClO
  ④硫化氫通入NaClO溶液中：H₂S+ClO^-=HS^-+HClO
  ⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+

  CO

  2

  -

  3

  =2HCOO^-+CO₂↑+H₂O
  Ⅱ．（4）pH=5的H₂SO₄溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c（

  SO

  2

  -

  4

  ）與c（H⁺）的比值為

   

  。
  （5）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

   

  。
  （6）在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

   

  。
  （7）將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的稀鹽酸V_bL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，則

  V

  a

  V

  b

  =

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析
• 19．Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H⁺）相同：
  （1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  ，（用字母表示，下同）：
  （2）若三者體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

   

  ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是

   

  。
  （3）若三者體積也相同時，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

   

  。
  Ⅱ．已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。
  （4）寫出亞磷酸電離的方程式：

   

  、

   

  。
  （5）表示pH與

  lg

  c

  （

  HP

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  3

  ）

  的變化關(guān)系的曲線是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  （6）根據(jù)圖像計算亞磷酸的K_a1=

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析