1．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取最好的措施是（　　）

2．某冶煉廠(chǎng)產(chǎn)生大量的CO、SO₂等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組研究用廢氣等物質(zhì)制備羰基硫（COS）和Li/SO₂電池產(chǎn)品。
（1）羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲(chóng)和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH═-11.3kJ/mol,反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。
①?zèng)Q定COS生成速率的主要步驟是 （填“第1步”或“第2步”）。

②計(jì)算b的數(shù)值為 。
方法二：一氧化碳還原CaSO₄?？砂l(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ.CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）；
Ⅱ.SO₂（g）+3CO（g）?2CO₂（g）+COS（g），其lgK_p與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，K_p對(duì)應(yīng)的分壓?jiǎn)挝粸閗Pa）。

①比較鍵角：SO₂COS（填“＞”，“＜”或“=”）。
②ΔH＞0的反應(yīng)是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有 。
A.增大CO和SO₂的濃度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)速率都增加
B.移去部分CaSO₄（s），反應(yīng)Ⅰ的平衡向左移動(dòng)
C.加入反應(yīng)Ⅰ的催化劑，可提高COS的平衡產(chǎn)率
D.降低溫度，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中的活化分子百分?jǐn)?shù)降低
④寫(xiě)出一種一定能同時(shí)提高COS平衡產(chǎn)量和總反應(yīng)速率的操作：。
⑤若在某恒容密閉容器中加入1molCaSO₄固體和一定量的CO氣體，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在B點(diǎn)溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的分壓為100kPa,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
（2）利用SO₂等物質(zhì)制備Li/SO₂電池。電池以L(fǎng)iBr-AN（乙腈）、液態(tài)SO₂為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰（Li₂S₂O₄）沉淀生成。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式為 。

3．對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/div>