2020-2021學(xué)年黑龍江省哈工大附中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共20小題，1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分）

• 1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

  B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬

  C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

  D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析
• 2．下列各圖所示裝置屬于原電池的是（　?。?/div>

  A． NaCl溶液

  B． HCl溶液

  C． CuSO4溶液

  D． 蔗糖溶液
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析
• 3．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．電腦、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

  B．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C．堿性鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

  D．鋅銅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 4．在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，P為電解質(zhì)溶液。由此判斷下列M、N、P所代表的物質(zhì)可以成立的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	M	N	P
  A	鋅	銅	稀硫酸
  B	銅	鐵	稀鹽酸
  C	銀	鋅	硝酸銀溶液
  D	銅	鐵	氯化鐵溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析
• 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量

  B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol?L-1

  C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

  D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析
• 6．反應(yīng)：A═2B中，A、B的濃度變化如圖所示．則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（　?。?/div>

  A．vA=9 mol/（L?min）	B．vA=4.5 mol?L?min
  C．vB=18 mol/（L?min）	D．vB=9mol/（L?min）
  組卷：95引用：9難度：0.9

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• 7．對(duì)于反應(yīng)A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（　?。?/div>

  A．v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.6 mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.5 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.001 mol?L-1?s1
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 8．在一定條件下，將3molA和1molB投入容積2L且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?xC（g）+2D（g）。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)可以確定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．充入氦氣壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  C．0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1

  D．此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共4題，50分）

• 24．化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析
• 25．隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n（NH₃）：n（NO）=2：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．c（NH₃）：c（NO）=2：3
  B．n（NH₃）：n（N₂）不變
  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
  D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變
  E.1mol N-H鍵斷裂的同時(shí)，生成1mol O-H鍵
  （2）某研究小組將2mol NH₃、3mol NO和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在Ag₂O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。
  ①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

   

  。
  ②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：33引用：6難度：0.6

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