二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
（1）工業(yè)上制備硫酸的某一步反應(yīng)為4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時。生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。
（2）興趣小組欲探究SO₂與FeCl₃、I₂的反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗：分別將SO₂氣體通入氯化鐵溶液和含有淀粉的I₂溶液中至反應(yīng)結(jié)束為止，觀察現(xiàn)象。
①FeCl₃溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：。
②含有淀粉的I₂溶液藍(lán)色逐漸消失，說明氧化性：I₂（填“＞”或“＜”）SO₄^2-。
若要證明SO₂與FeCl₂、I^-的還原性強(qiáng)弱關(guān)系，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗是（不增加其他試劑）：。
（3）工業(yè)上將SO₂催化氧化為SO₃的反應(yīng)制得的氣體中含有大量的SO₃和未反應(yīng)完的SO₂等?，F(xiàn)欲驗證此混合氣體中該兩種氣體的存在，設(shè)計如下步驟：
①將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色逐漸變淺，說明氣體中含有SO₂．請寫出使溶液顏色變淺的反應(yīng)的離子方程式：。
②另將混合氣體通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請寫出白色沉淀的化學(xué)式：。

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

【答案】11.2；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-；＞；將氯化鐵溶液加入②中無色溶液中，觀察實(shí)驗現(xiàn)象；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；BaSO₄