27.二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上制備硫酸的某一步反應為4FeS
2+11O
28SO
2+2Fe
2O
3,該反應轉移2.75mol電子時。生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
L。
(2)興趣小組欲探究SO
2與FeCl
3、I
2的反應,設計了如下實驗:分別將SO
2氣體通入氯化鐵溶液和含有淀粉的I
2溶液中至反應結束為止,觀察現(xiàn)象。
①FeCl
3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,寫出此步反應的離子方程式:
。
②含有淀粉的I
2溶液藍色逐漸消失,說明氧化性:I
2
(填“>”或“<”)SO
42-。
若要證明SO
2與FeCl
2、I
-的還原性強弱關系,還需要補充的實驗是(不增加其他試劑):
。
(3)工業(yè)上將SO
2催化氧化為SO
3的反應制得的氣體中含有大量的SO
3和未反應完的SO
2等?,F(xiàn)欲驗證此混合氣體中該兩種氣體的存在,設計如下步驟:
①將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液顏色逐漸變淺,說明氣體中含有SO
2.請寫出使溶液顏色變淺的反應的離子方程式:
。
②另將混合氣體通入BaCl
2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。請寫出白色沉淀的化學式:
。